Раздел 1

Раздел 5

Химические методы количественного анализа

К химическим (классическим) методам, применяемым в АХ, обычно относят гравиметрические и титриметрические методы, которые в настоящее время существенно уступили место инструментальным методам. Области применения классических методов — точное определение высоких и средних содержаний (или концентраций) веществ (> 1% масс). Они являются стандартными при оценке правильности и непревзойденными по точности: относительная погрешность определения обычно не превышает 0,1–0,2%, в то время как погрешность многих инструментальных методов — 2–5%.

5.1. Гравиметрические методы

Теоретические основы и практические примеры гравиметрических методов детально рассмотрены в учебниках и монографиях [1–15], но в них не приводится единое определение метода. Так согласно [3]: «Гравиметрическим анализом называют метод количественного химического анализа, основанный на точном измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделяемых в виде соединений точно известного постоянного состава. Гравиметрические определения можно разделить на три группы: методы отгонки, выделения и осаждения». Первые две группы немногочисленны и применяются для определения ограниченного круга компонентов, например, кристаллизационной воды, СО₂ и т.д.

Метод осаждения

В методах осаждения определяемый компонент выделяют в осадок в виде малорастворимого соединения (осаждаемой формы — ОФ); отделяют осадок от надосадочной жидкости (маточного раствора) фильтрованием; промывают осадок для удаления остатков маточного раствора и примесей, адсорбированных на его поверхности; высушивают осадок при низкой или высокой температуре (при необходимости прокаливают) для приведения в форму, удобную для взвешивания (гравиметрическую форму — ГФ) и взвешивают полученный осадок. Отсюда следует, что одним из существенных недостатков гравиметрических методов является длительность определения.

Ниже перечислены требования к ОФ [1]. Осадок должен:

быть практически нерастворимым. Определяемый компонент должен выделяться количественно, при этом его концентрация в растворе после осаждения не должна превышать 10^–6 М. Осаждение считается количественным, когда остаточное количество осаждаемого вещества в растворе лежит за пределами точности взвешивания на аналитических весах (0,0002 г);
выделяться в форме, удобной для его отделения от раствора и промывания, и по возможности быть крупнокристаллическим, если он кристаллический, или хорошо скоагулированным, если он аморфен. Важно, чтобы он был однородным по дисперсности;
быть чистым, т.е. не содержать посторонних примесей;
количественно переходить в процессе термообработки в гравиметрическую форму.

Что касается требований к гравиметрической форме (ГФ), то она должна:

быть соединением определенного и постоянного состава;
быть достаточно устойчивой на воздухе (малогигроскопичной, не взаимодействовать активно с кислородом и СО₂);
обладать по возможности большой молярной массой, что уменьшает относительную ошибку взвешивания.

Необходимая для гравиметрического определения масса ГФ определяется, с одной стороны, погрешностью весов, с другой — оптимальной массой осаждаемой формы. Погрешность обычных аналитических весов одни авторы принимают равной 1 × 10^–4 г, другие — 2 × 10^–4 г. Поскольку относительная погрешность определения обычно не превышает 0,1%, погрешность взвешивания должна составлять не больше 0,1% от минимальной массы ГФ. Следовательно:

Обычно рекомендуемая масса ГФ для кристаллических осадков не превышает » 0,5 г, а для аморфных » 0,1 г.

Оптимальная масса ОФ зависит от размеров воронки для фильтрования и тигля для высушивания или прокаливания осадка [2].

В зависимости от структуры осадка масса ГФ может колебаться в следующих интервалах (в г):

аморфный (Fe₂O₃ × nH₂O и т.п.)	0,07–0,1
кристаллический, легкий (СаСО₃ и т.п.)	0,1–0,15
кристаллический, тяжелый (ВаSO₄ и т.п.)	0,2–0,4
кристаллический, очень тяжелый (PbSO₄)	до 0,5

Эти примерные величины служат основанием для оценки массы аналитической навески анализируемого вещества (пробы).

Для получения хорошо фильтрующихся осадков необходимо соблюдать определенные правила и приемы осаждения и последующего созревания осадков различной структуры.

Условия осаждения кристаллических осадков

Для уменьшения вероятности образования сразу большого числа зародышевых центров кристаллизации и, следовательно, получения крупнокристаллических осадков с небольшой поверхностью, в начале осаждения стремятся увеличить растворимость осадка и избежать локальных пересыщений. С этой целью:

осаждение ведут, как правило, из горячих разбавленных растворов;
раствор осадителя добавляют медленно, при интенсивном непрерывном перемешивании;
перед осаждением в раствор добавляют вещества, несколько повышающие растворимость осадка.

Эффективное медленное поступление ионов–осадите–лей может быть достигнуто осаждением из гомогенного раствора (методом возникающих реагентов). Оно осуществляется несколькими способами: регулированием рН, испарением растворителя, генерированием аниона осадителя, синтезом реагента осадителя (см. табл. 5.1.1).

Таблица 5.1.1

Методы гомогенного генерирования осадителя [13]

Осадители	Реагент		Реакция генерирования			Осаждаемые элементы
ОН^–	Мочевина		(NH₂)₂CO + 3H₂OCO₂ + + 2OH^–			Al, Ga, Th, Bi, Fe, Sn
	Триметилфосфат Триэтилфосфат		(СH₃O)₃PO+ 3H₂O3СH₃OH + H₃PO₄ (С₂H₅O)₃PO + 3H₂O3С₂H₅OH + H₃PO₄			Zr, Hf
	Этилоксалат		(С₂H₅)₂С₂О₄+ 2H₂O2С₂H₅OH + H₂С₂O₄			Mg, Zn, Ca
	Диметилсульфат Диэтилсульфат		(СH₃O)₂SO₄+ 4H₂O2СH₃OH + + 2H₃O⁺ (С₂H₅)₂SO₄ + 4H₂O2С₂H₅OH + + 2H₃O⁺			Ba, Ca, Sr, Pb
	Трихлоруксусная кислота		Cl₃CCOOH + 2OH^–CHCl₃ + + H₂O			La, Ba, Ra
H₂S*	Тиoацетамид		СH₃CSNH₂ + H₂O СH₃CONH₂ + H₂S			Sb, Mo, Cu, Cd
DMG**	Диацетил + гидроксиламин		СH₃CОСОСH₃+ 2H₂NOH ® DMG + 2H₂O			Ni
HOQ***	8–Ацетокси–хинолин****		СH₃CОOQ + H₂O ® СH₃CОOH + HOQ			Al, U, Mg, Zn
Примечания.
*		**Диметилглиоксим		***8–Оксихинолин	****

Осаждение аморфных осадков

При осаждении аморфных осадков особое внимание обращают на предотвращение образования коллоидов и получение более плотных осадков. С этой целью

осаждение ведут, как правило, из концентрированных растворов добавлением концентрированных растворов осадителей, что способствует переходу неустойчивой студенистой формы в более плотную;
осаждение ведут из горячих растворов;
раствор осадителя добавляют быстро, порциями, при перемешивании. Это способствует получению осадка с малой поверхностью и уменьшает адсорбцию примесей;
перед осаждением добавляют достаточное количество электролитов-коагуляторов для предотвращения коллоидообразования;
по окончании осаждения к раствору с осадком приливают около 100 мл горячей воды, в результате чего часть посторонних адсорбированных ионов переходит в раствор, и осадок становится более чистым.

В отдельных случаях для более глубокого обезвоживания аморфного осадка, его полной коагуляции, уменьшения растворимости и склонности переходить в коллоидное состояние раствор с осадком выпаривают; осадок солей и ОФ высушивают при повышенной температуре (130–200 ° С).

Созревание осадков

Существенное улучшение кристаллических осадков с точки зрения упрощения процесса фильтрования и получения более чистого осадка достигают, выдерживая его под маточным раствором (при нагревании или на холоде). Происходит созревание осадка, сопровождающееся укрупнением кристаллов, уменьшением их поверхности и уменьшением концентрации соосаждающихся примесей.

Аморфный осадок фильтруют сразу после разбавления раствора, т.к. при стоянии загрязненность осадка адсорбированными примесями растет.

Фильтрование осадков

Фильтрование позволяет выполнить две важные для аналитика процедуры: отделить осадок от раствора, отмыть его от остатков маточного раствора и сорбированных примесей. Выбор материала фильтра зависит от свойств и структуры осадка, размера частиц, температуры дальнейшей обработки осадка.

Стеклянные фильтры (воронки или тигли) с фильтрующей пористой стеклянной пластинкой выдерживают нагревание до 150 ° С. Фарфоровые фильтрующие тигли и тигли Гуча* выдерживают прокаливание выше 500 ° С. Прокаливание при 1000–1200 ° С проводят в кварцевых или платиновых тиглях.

Фильтрование осадков, требующих для перевода в ГФ высокотемпературной обработки, ведут, как правило, через бумажные беззольные фильтры. Содержание золы в них уменьшено специальной обработкой фильтрованной бумаги, и масса образующейся при сжигании золы известна для каждого фильтра. Характеристики фильтров приведены в табл. 5.1.2.

Таблица 5.1.2

Фильтры для гравиметрического определения

А. Средний диаметр пор фильтров

Тип фильтра	Средний диаметр пор, мкм
Стеклянный № 1	100–120
№ 2	40–50
№ 3	20–25
№ 4	10
Фильтровальная бумага
обыкновенная	3,5–10
уплотненная	1–2,2
Керамиковые фильтры	0,1–0,4
Мембранные фильтры	0,005–0,5
Ультрафильтры	0,001–0,1

Б. Бумажные фильтры

Классификация фильтров	Скорость фильтр., см^{3 ×}мин^–1 (не менее)^**	Область применения
Обеззоленные:	10	В гравиметрии для фильтрации тонкодисперсных осадков типа BaSO₄
медленнофильтрующие (синяя лента)	10
среднефильтрующие (белая лента)	20	В гравиметрии для фильтрации осадков типа ZnCO₃
быстрофильтрующие (красная лента)	40	В гравиметрии для фильтрации осадков типа Fe(OH)₃
Обезжиренные (желтая лента)	20	При количественном анализе жиров и восков

Промывание осадков

Промывание ведут для удаления маточного раствора из пор осадка и сорбированных примесей с поверхности осадка и фильтра. Ниже перечислены требования к промывной жидкости.

Растворимость осадка в промывной жидкости не должна быть выше его растворимости в маточном растворе. Для уменьшения растворимости в нее добавляют ион–осадитель. Если осадитель в процессе термообработки не удаляется из осадка, после основного промывания осадок промывают минимальным объемом промывной жидкости без осадителя или воды или органических растворителей (ацетон, спирт, эфир).
При промывании аморфных осадков не должна происходить их пептизация. В случае неорганической природы ОФ необходимо добавлять электролиты–коагуляторы.
Все компоненты промывной жидкости должны полностью удалятся из осадка в процессе термообработки.

Погрешности в гравиметрическом анализе

Основными источниками погрешностей в гравиметрии являются потери части аналитической формы за счет растворимости ОФ на стадии осаждения и промывания осадка. Величина этих потерь может быть оценена на основе значений произведения растворимости K_S (ПР)^***.

Для реакции осаждения – растворения:

mA + nB A_mB_n,

где А — анион, В — катион:

где (ПР⁰) — термодинамическая константа, а_А и а_В — активности катиона и аниона соответственно.

Растворимость S малорастворимого электролита, выраженная в молях вещества в 1 л раствора, связана с произведением растворимости [1–7, 13–15]:

Следует помнить, что если:

1) ионную силу можно принять равной нулю и протеканием конкурирующих реакций протонирования и/или комплексообразования можно пренебречь, то растворимость осадка вычисляют по величине ;

2) влиянием ионной силы пренебречь нельзя (имеем дело с заметно растворимым соединением в присутствии посторонних электролитов), но конкурирующие реакции отсутствуют, растворимость вычисляют по величине реального произведения растворимости;

3) конкурирующими реакциями пренебречь нельзя, растворимость вычисляют по величине условного произведения растворимости

Растворимость ОФ не должна быть выше » 1 × 10^–6 моль× л^–1 (см. выше). Для достижения S £ 1 × 10^–6 моль× л^–1 осаждение обычно ведут при 1,5–2 кратном избытке иона–осадителя (по отношению к стехиометрии). Большее количество осадителя может приводить к дополнительному растворению части осадка. Расчеты показывают [2, 4], что в случае бинарных малорастворимых электролитов при 1,5–2 кратном избытке осадителя количественное осаждение достигается лишь при значениях (ПР⁰) £ 1 × 10^–8. Поэтому в гравиметрии бинарные малорастворимые соединения, для которых (ПР⁰) > 10^–8, как правило, не используются.

Осадитель добавляют также к промывной жидкости и/или ведут промывание растворителями, не растворяющими осадок. Количественно влияние избытка осадителя, посторонних электролитов, побочных (сопряженных) равновесий протонирования и комплексообразования на растворимость малорастворимых электролитов (осадков) подробно рассмотрено в [1–7]. Необходимые для расчетов справочные данные значений активности ионов и приведены в табл. 5.1.3–5.1.5.

Таблица 5.1.3

Коэффициенты активности различных ионов [11]

Ионы	Значения коэффициента активности при ионной силе*
Ионы	0,0005	0,001	0,0025	0,005	0,01	0,025	0,05	0,1
Неорганических соединений
Н⁺	0,975	0,967	0,950	0,933	0,914	0,88	0,86	0,83
Li⁺	0,975	0,965	0,948	0,929	0,907	0,87	0,835	0,80
Rb⁺, Cs⁺, , Ag⁺, Tl⁺	0,975	0,964	0,945	0,924	0,898	0,85	0,80	0,75
K⁺, Cl^–, Br^–, I^–, CN^–,	0,975	0,964	0,945	0,925	0,899	0,85	0,805	0,755
OH^–, F^–, HS^–, OCN^–, SCN^–	0,975	0,964	0,946	0,926	0,900	0,855	0,81	0,76
Na⁺, CdCl⁺,	0,975	0,964	0,947	0,928	0,902	0,86	0,82	0,775
	0,903	0,867	0,803	0,740	0,660	0,545	0,445	0,355
Pb²⁺,	0,903	0,868	0,805	0,742	0,665	0,55	0,455	0,37
Sr²⁺, Ba²⁺, Ra²⁺, Cd²⁺, Hg²⁺, S^2–,	0,903	0,868	0,805	0,744	0,67	0,555	0,465	0,38
Ca²⁺, Cu²⁺, Zn²⁺, Sn²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Ni²⁺, Co²⁺	0,905	0,870	0,809	0,749	0,675	0,57	0,485	0,405
Mg²⁺, Be²⁺	0,906	0,872	0,813	0,755	0,69	0,595	0,52	0,45
	0,796	0,725	0,612	0,505	0,395	0,25	0,16	0,095
Al³⁺, Fe³⁺, Cr³⁺, Sc³⁺, Y³⁺, La³⁺, In³⁺, Ce³⁺, Pr³⁺, Nd³⁺, Sm³⁺	0,802	0,738	0,632	0,54	0,445	0,325	0,245	0,18
	0,668	0,57	0,425	0,31	0,20	0,10	0,048	0,021
Th⁴⁺, Zr⁴⁺, Ce⁴⁺, Sn⁴⁺	0,678	0,588	0,455	0,35	0,255	0,155	0,10	0,065
Органических соединений
НСOO^–,	0,975	0,964	0,946	0,926	0,900	0,855	0,81	0,76
	0,975	0,964	0,947	0,927	0,901	0,855	0,815	0,77
CH₃COO^–, (CH₃)₄N⁺, CH₂ClCOO^–, NH₂CH₂COO^–	0,975	0,964	0,947	0,928	0,902	0,86	0,82	0,775
C₆H₅COO^–, C₆H₄OHCOO^–, C₆H₄ClCOO^–, C₆H₅CH₂COO^–, H₂C=CHCH₂COO^–, (C₂H₅)₄N⁺, (CH₃)₂CH=CHCOO^–,	0,975	0,965	0,948	0,929	0,907	0,87	0,835	0,80
[OC₆H₂(NO₂)₃]^–, (C₃H₇)₃NH⁺	0,975	0,965	0,948	0,929	0,909	0,875	0,845	0,81
	0,903	0,867	0,804	0,741	0,662	0,55	0,45	0,36
	0,903	0,868	0,805	0,744	0,67	0,555	0,465	0,38
	0,905	0,870	0,809	0,749	0,675	0,57	0,485	0,405
	0,796	0,728	0,616	0,51	0,405	0,27	0,18	0,115

Примечание. * Ионная сила , где с₁, с₂, с₃…с_n — концентрации всех присутствующих в растворе ионов, а z₁, z₂, z₃ …z_n — соответствующие заряды этих ионов.

Таблица 5.1.4

Коэффициенты активности различных ионов при высоких значениях
ионной силы раствора (приближенные значения)

Пояснение. Таблица составлена Л. Мейтесом [29] по следующей формуле Дэвиса: , где m — ионная сила раствора; f_i — коэффициент активности иона; z_i — заряд иона (от 1 до 6). За эффективный ионный радиус взято некоторое среднее его значение для всех ионов.

m		Значения f_i при z_i
m		1	2	3	4	5	6
0,05	0,076	0,84	0,50	0,21	0,062	0,013	0,0019
0,1	0,090	0,81	0,44	0,16	0,037	0,0058	0,00060
0,2	0,097	0,80	0,41	0,14	0,028	0,0038	0,00033
0,3	0,094	0,81	0,42	0,14	0,032	0,0046	0,00043
0,4	0,086	0,82	0,45	0,17	0,042	0,0072	0,00082
0,5	0,075	0,84	0,50	0,21	0,062	0,013	0,0020
0,6	0,063	0,87	0,56	0,27	0,098	0,027	0,0054
0,7	0,050	0,89	0,63	0,36	0,16	0,058	0,016
0,8	0,035	0,92	0,72	0,48	0,27	0,13	0,054
0,9	0,020	0,96	0,83	0,66	0,48	0,31	0,19
1,0	0,0044	0,99	0,96	0,91	0,85	0,78	0,69

Таблица 5.1.5

Произведение растворимости (ПР) и растворимость (S) некоторых малорастворимых соединений

Принятые обозначения и пояснения.

Комн. — комнатная;

(акт.) — приведено значение произведения активностей;

^{1 S дана в г/100
г воды;
^{2 S дана с
учетом наличия в растворе недиссоциированных молекул и ионных пар;
^{3 Автор не указывает на
наличие в растворе молекулярных форм и не приводит значений растворимости
соединений;
^{4 Следует иметь в виду,
что при переходе солей Hg(II) в раствор образуется очень мало свободных ионов Hg²⁺,
но относительно много недиссоциированных молекул. Поэтому низкие значения ПР
могут создать неверные представления о соответственно малых растворимостях этих
солей. О степени диссоциации солей Hg(II) следует судить по константам,
помещенным в соответствующих разделах справочника;
^{5 Значение ПР при
допущении, что ПР = ПР⁰ дано по [38]. Оно существенно отличается от
найденных ранее [17, 20].

Соединение

Ионное
произведение

t,
° C

ПР

рПР =

= –lgПР

S

Литература

моль×
л^–1

г/100 мл

Ас₂(С₂О₄)₃

[Ac³⁺]^2×[]³

—

2×
10^–24

23,7

54

Ac(OH)₃

свежеосажд.

[Ac³⁺]×
[OH- ]³

—

2,1×
10^–19

18,68

«

Ac(OH)₃
после старения

[Ac³⁺]×
[OH- ]³

—

1,3×
10^–21

20,89

«

Ag[Ag(CN)₂]

[Ag⁺]×
[]

Комн.

2×
10^–12

11,70

1

20

2,2×
10^–12

11,66

2

18–25

—

11,4

9

Ag₃AsO₄

[Ag⁺]^3×[]

Комн.

1×
10^–22

22,0

1, 6, 11,54

18–25

1,15×
10^–19

18,94

1,84×
10^–5

8,5×
10^–4

7¹

20

1,15×
10^–19

18,94

1,84×
10^–5

8,5×
10^–4

3

20

1,12×
10^–20

19,51

3,59×
10^–6

1,66×
10^–4

4

Ag₃AsO₃

[Ag⁺]^3×[]

1×
10^–17

17,00

6, 54

25

1,22×
10^–17

16,91

2,60×
10^–5

5,99×
10^–4

4

4,5×
10^–19

18,35

1,1×
10^–5

4,91×
10^–4

3

AgBO₂

[Ag⁺]×
[]

—

4×
10^–3

2,4

54

AgBr

[Ag⁺]×
[Br- ]

Комн.

4,1×
10^–13

12,39

1

4,9×
10^–13

12,31

7,12×
10^–7

1,34×
10^–5

4²

5,3×
10^–13

12,28

6, 54

18

4,1×
10^–13

12,39

2

25

7,7×
10^–13

12,11

8,8×
10^–7

1,65×
10^–5

2, 3, 7, 10

25

7×
10^–13

12,15

5

20–25

5,25×
10^–13

12,28

8

18–25

—

12,4

9

5,3×
10^–13

12,28

11

AgBrO₃

[Ag⁺]×
[]

Комн.

5×
10^–5

4,30

1

Комн.

5,77×
10^–5

4,24

6,3×
10^–3

10

20

3,97×
10^–5

4,40

2

25

5,77×
10^–5

4,24

2

25

5,8×
10^–5

4,24

5

5,5×
10^–5

4,26

6

AgCN

[Ag⁺]×
[CN- ]

—

1,4×
10^–16

15,84

54

Ag₂CO₃

[Ag⁺]^2×[]

Комн.

6×
10^–12

11,22

1

25

6,15×
10^–12

11,21

1,15×
10^–4

3,17×
10^–3

2, 3

25

6,2×
10^–12

11,21

5

20–25

1×
10^–12

12,00

8

18–25

—

11,3

9

8,2×
10^–12

11,09

6, 54

25

9,49×
10^–12

11,02

1,33×
10^–4

3,68×
10^–3

4

Ag₂C₂O₄

[Ag⁺]^2×[]

Комн.

5×
10^–12

11,30

1

3,5×
10^–11

10,46

6, 54

1,1×
10^–11

10,96

1,4×
10^–4

4,25×
10^–3

3

25

4,1×
10^–11

10,39

2,27×
10^–4

6,89×
10^–3

4

3,5×
10^–11

10,46

6

18–25

1,4×
10^–12

11,85

1,12×
10^–4

3,4×
10^–3

7¹

Ag(CH₃COO)

[Ag⁺]×
[CH₃COO- ]

18–25

—

—

6,2×
10^–2

1,04

7¹

—

4×
10^–3

2,4

54

Ag₂C₄H₄O₆

(тартрат)

[Ag⁺]×
[C₄H₅O₆]^–

18–25

—

—

5,5×
10^–3

0,2

7¹

AgC₅H₉O₂

(валерианат)

[Ag⁺]×
[]

Комн.

8×
10^–5

4,1

1

AgC₇H₅O₂

(бензоат)

[Ag⁺]×
[]

Комн.

9,3×
10^–5

4,03

«

AgC₇H₅O₃

(салицилат)

[Ag⁺]×
[]

Комн.

1,4×
10^–5

4,85

«

AgCl

[Ag⁺]×
[Сl- ]

Комн.

1,1×
10^–10

9,96

«

1,78×
10^–10

9,75

6, 54

25

1,78×
10^–10

9,75

1,35×
10^–5

1,93×
10^–4

4²

1,56×
10^–10

9,81

1,25×
10^–5

1,8×
10^–4

10

4,7

0,21×
10^–10

10,68

2

9,7

0,37×
10^–10

10,43

«

25

1,56×
10^–10

9,81

«

50

13,2×
10^–10

8,88

«

100

215×
10^–10

7,67

«

AgClO₂

[Ag⁺]×
[]

—

2×
10^–4

3,7

54

AgClO₃

[Ag⁺]×
[]

—

5×
10^–2

1,3

54

Ag₂CrO₄

[Ag⁺]^2×[]

Комн.

2×
10^–12

11,70

1, 5(20 °
C), 9

14,8

1,2×
10^–12

11,92

2

25

9×
10^–12

11,05

2, 10

20

9×
10^–12

11,05

1,3×
10^–4

4,31×
10^–3

3, 7¹

25

1,44×
10^–12

11,84

7,12×
10^–5

2,36×
10^–3

4

—

1,1×
10^–12

11,95

6, 54

20–25

2,45×
10^–12

11,61

8

Ag₂Cr₂O₇

[Ag⁺]^2×[]

Комн.

2×
10^–7

6,40

1, 8

25

2×
10^–7

6,70

2, 5

—

1×
10^–10

10,00

6

Ag₄[Fe(CN)₆]

[Ag⁺]^4×[]

Комн.

1,6×
10^–41

40,80

1

Комн.

1,5×
10^–41

40,82

2,2×
10^–9

1,4×
10^–7

6, 10

18–25

—

—

» 1,5× 10^–8

» 10^–7

7¹

—

8,5×
10^–45

44,07

54

Ag₃[Fe(CN)₆]

[Ag⁺]^3×[]

1×
10^–22

22,00

6, 54

Комн.

9,8×
10^–26

25,01

2,4×
10^–7

1,3×
10^–5

10

18–25

2,1×
10^–24

23,68

1,2×
10^–6

6,6×
10^–5

7¹

Ag₂HVO₄

[Ag⁺]^2×[]

—

2×
10^–14

13,7

54

AgI

[Ag⁺]×
[I- ]

Комн.

1×
10^–16

16,00

1, 5, 9

13

0,32×
10^–16

16,49

2

25

1,5×
10^–16

15,82

1,2×
10^–8

2,82×
10^–7

2, 3

20–25

8,3×
10^–17

16,08

6, 8, 54

18–25

1,5×
10^–16

15,82

1,2×
10^–8

2,8×
10^–7

7¹, 10

25

9,98×
10^–17

16,00

1,03×
10^–8

2,41×
10^–7

4²

AgIO₃

[Ag⁺]×
[]

Комн.

2×
10^–8

7,70

1

9,4

0,92×
10^–8

8,04

9,6×
10^–5

2,72×
10^–3

2, 3

25

3,22×
10^–8

7,49

1,79×
10^–4

5,07×
10^–3

4²

25

3,2×
10^–8

7,49

5

3,0×
10^–8

7,52

6, 54

AgMnO₄

[Ag⁺]×
[]

1,6×
10^–3

2,79

6, 54

AgN₃

[Ag⁺]×
[]

2,9×
10^–9

8,54

6

AgNO₂

[Ag⁺]×
[]

1,6×
10^–4

3,80

6

6×
10^–4

3,22

54

Ag₂MoO₄

[Ag⁺]^2×[]

Комн.

3,2×
10^–11

10,49

1

25

3,03×
10^–12

11,52

9,11×
10^–5

3,42×
10^–3

4

2,8×
10^–12

11,55

6, 54

AgOH (Ag₂O)

[Ag⁺]×
[OH- ]

Комн.

2×
10^–8

7,70

1×
10^–4

1,25×
10^–3

1, 5(25 °
C), 7¹, 9

20

1,52×
10^–8

7,82

2

25

1,63×
10^–8

7,79

1,61×
10^–4

2,01×
10^–3

4²

—

—

7,6

5

1,6×
10^–8

7,80

6

1,95×
10^–8

7,71

54

20–25

1,9×
10^–8

7,82

8

[AgO-
]× [H⁺]

—

—

17,7

5

AgOCN

[Ag⁺]×
[OCN- ]

2,3×
10^–7

6,64

6, 8, 54

Ag₂PO₃F

[Ag⁺]^2×[PO₃F^2-]

—

8,9×
10^–4

3,05

54

Ag₃PO₄

[Ag⁺]^3×[]

25

1,29×
10^–20

19,89

4,67×
10^–6

1,96×
10^–4

4, 6, 54

18–25

5,4×
10^–20

19,27

1,55×
10^–5

6,5×
10^–4

7¹

18–20

1,8×
10^–18

17,74

5

AgReO₄

[Ag⁺]×
[]

7,95×
10^–5

4,10

6, 54

Ag₂S

[Ag⁺]^2×[S^2-]

Комн.

1,6×
10^–49

48,80

3,4×
10^–17

8,43×
10^–16

1, 3

18

1,6×
10^–49

48,80

2

25

6,31×
10^–50

49,20

2,51×
10^–17

6,22×
10^–16

4, 6, 54

20

1×
10^–49

49,00

5, 9

18–25

1,6×
10^–49

48,80

3,5×
10^–17

8,7×
10^–16

7¹, 10

20–25

6×
10^–50

49,21

8

Ag₂SO₄

[Ag⁺]^2×[]

Комн.

6,3×
10^–5

4,20

1

7,7×
10^–5

4,11

2,7×
10^–2

8,42×
10^–1

3

25

5,02×
10^–5

4,30

2,32×
10^–2

0,7244

4

25

8×
10^–5

4,10

5

1,6×
10^–5

4,80

6, 8, 54

18–25

—

—

2,6×
10^–2

0,80

7¹

Ag₂SO₃

[Ag⁺]^2×[]

25

1,5×
10^–14

13,82

1,56×
10^–5

4,61×
10^–4

4, 6, 54

AgSCN

[Ag⁺]×
[SCN- ]

Комн.

4,9×
10^–11

10,31

1

18

0,49×
10^–12

12,31

2

25

1,16×
10^–12

11,35

1,1×
10^–6

1,8×
10^–5

2, 10

25

1×
10^–12

12,00

5, 9

1,1×
10^–12

11,96

6, 54

18–25

7,1×
10^–13

12,15

8,45×
10^–7

1,4×
10^–5

7¹

20–25

1,07×
10^–12

11,97

8

AgSO₃NH₂

[Ag⁺]×
[]

—

1×
10^–1

1

54

AgSeCN

[Ag⁺]×
[SeCN- ]

4,0×
10^–16

15,40

6, 54

Ag₂SeO₃

[Ag⁺]^2×[]

9,0×
10^–16

15,05

6

9,8×
10^–16

15,01

54

Ag₂SeO₄

[Ag⁺]^2×[]

5,6×
10^–8

7,25

6, 54

AgVO₃

[Ag⁺]×
[]

Комн.

1,3×
10^–10

9,89

1

20

5×
10^–7

6,30

5, 6, 54

Ag₂WO₄

[Ag⁺]^2×[]

Комн.

5×
10^–10

9,30

1

—

5,5×
10^–12

11,26

6, 54

25

6,15×
10^–12

11,21

1,15×
10^–4

5,35×
10^–3

4

Al(C₆H₅O₂N₂)₃
(купферонат)

2,8×
10^–19

18,55

4, 21³

Al(C₉H₆ON)₃

(оксихинолят)

[Al³⁺]×
[Ox- ]³

Комн.

5×
10^–33

32,3

1, 4

1×
10^–19

19,0

11

25

1×
10^–29

29,0

4

1,03×
10^–29

28,99

12

Al(OH)₃

[Al³⁺]×
[OH- ]³

25

1,1×
10^–33

38,96

2,52×
10^–9

1,97×
10^–8

4

—

—

32,5

5

18–25

2,0×
10^–33

32,7

3,3×
10^–9

2,6×
10^–8

7¹

18–25

—

32,7

9

20–25

4,57×
10^–33

32,34

8

—

1×
10^–32

32

6

3,2×
10^–34

33,5

54

[]×
[H⁺]

Комн.

1,6×
10^–14

13,80

1

15

4×
10^–13

12,40

2

18

1,1×
10^–15

14,96

«

25

3,7×
10^–15

14,43

«

—

—

11,2–13,9

5

[(AlOH)²⁺]×
[OH- ]²

—

1×
10^–23

23

6

3,2×
10^–25

24,5

54

[H⁺]×
[]

––

1,6×
10^–13

12,8

6, 54

AlPO₄

[Al³⁺]×
[]

Комн.

1×
10^–6

6

1

25

5,75×
10^–19

18,24

6,61×
10^–10

8,06×
10^–9

4, 6, 54

AlPO₄
аморф.

[Al³⁺]×
[]

20–25

6,3×
10^–19

18,20

8

AlAsO₄

[Al³⁺]×
[]

1,6×
10^–16

15,80

6, 54

Am(OH)₃

[Am³⁺]×
[OH- ]³

—

2,7×
10^–20

19,57

6

5,0×
10^–24

23,3

54

Am(OH)₄

[Am⁴⁺]×
[OH- ]⁴

—

1×
10^–56

56,00

6, 54

As₂S₃

[As³⁺]^2×[S^2-]³

Комн.

4×
10^–29

28,40

1

16

4×
10^–29

28,40

5

18–25

3,2× 10^–29

28,49

2× 10^–6

5× 10^–5

7¹

As₂S₅

[As⁵⁺]^2×[S^2-]⁵

Комн.

1× 10^–30

30

1

18–25

3,7× 10^–38

37,43

4,5×
10^–6

1,4×
10^–4

7¹

AuBr

[Au⁺]×
[Br- ]

—

5×
10^–17

16,3

54

AuBr₃

[Au³⁺]× [Br-
]³

—

4×
10^–36

35,4

«

AuCl

[Au⁺]×
[Cl- ]

2,0×
10^–13

12,7

«

AuCl₃

[Au³⁺]×
[Cl- ]³

3,2×
10^–25

24,5

«

AuOH

[Au⁺]×
[OH- ]

7,9×
10^–20

19,1

«

Au(OH)₃

[Au³⁺]×
[OH- ]³

3,2×
10^–43

42,5

«

AuI

[Au⁺]×
[I- ]

1,6×
10^–23

22,8

«

AuI₃

[Au³⁺]×
[I- ]³

1×
10^–46

46

«

Ba₃(AsO₄)₂

[Ba²⁺]^3×[]²

7,8×
10^–51

50,11

6, 54

25

7,76×
10^–51

50,11

3,73×
10^–11

2,57×
10^–9

4

Ba(BrO₃)₂

[Ba²⁺]×
[]²

5,5×
10^–6

5,26

6, 54

BaCO₃

[Ba²⁺]×
[]

Комн.

7×
10^–9

8,15

1

16

7×
10^–9

8,15

2, 5

25

8,1×
10^–9

8,09

9×
10^–5

1,78×
10^–3

2, 3

25

5,93×
10^–9

8,23

7,7×
10^–5

1,52×
10^–3

4

4,0×
10^–10

9,40

54

—

5,1×
10^–9

8,29

6

18–25

8,0×
10^–9

8,1

8,9×
10^–5

1,76×
10^–3

7¹, 10

20–25

4,9×
10^–9

8,31

8

18–25

—

8,2

9

BaC₂O₄
(оксалат)

[Ba²⁺]×
[]

Комн.

1,7×
10^–7

6,77

1

25

1,49×
10^–7

6,83

3,85×
10^–4

8,68×
10^–3

4

18

1,6×
10^–7

6,80

4,0×
10^–4

9,0×
10^–3

5, 7¹,
8, 10

1,1×
10^–7

6,96

6, 54

BaC₂O_4×3,5H₂O

[Ba²⁺]×
[]

18

1,62×
10^–7

2

BaC₂O_4×2H₂O

[Ba²⁺]×
[]

18

1,2×
10^–7

3,5×
10^–4

8,55×
10^–3

2, 3

BaC₂O_4×0,5H₂O

[Ba²⁺]×
[]

18

2,18×
10^–7

2

BaCrO₄

[Ba²⁺]×
[]

Комн.

2×
10^–10

9,7

1, 9

18

1,6×
10^–10

9,80

2

28

2,4×
10^–10

9,62

1,5×
10^–5

3,80×
10^–4

2

20

2,4×
10^–10

9,62

1,5×
10^–5

3,80×
10^–4

3

25

1,18×
10^–10

9,74

1,08×
10^–5

2,75×
10^–4

4

18

2×
10^–10

9,7

5

1,2×
10^–10

9,93

6, 54

20–25

2,4×
10^–10

9,62

1,55×
10^–5

3,9×
10^–4

8, 10

BaF₂

[Ba²⁺]×
[F- ]²

1,1×
10^–6

5,98

6, 54

18

1,7×
10^–6

5,77

5

20–25

1,0×
10^–6

6,0

8

20

1,73×
10^–6

5,76

7,6×
10^–3

1,33×
10^–4

3

Ba₂Fe(CN)₆

[Ba²⁺]^2×[]

3×
10^–8

7,5

6, 54

18–25

—

—

2,1×
10^–3

0,1

7¹

Ba(IO₃)₂

[Ba²⁺]×
[]²

Комн.

6×
10^–10

9,22

1

25

2,05× 10^–9

8,69

7,99×
10^–4

3,89×
10^–2

4

25

6,5×
10^–10

9,19

5

1,50×
10^–9

8,82

6, 54

Ba(IO₃)_2×2H₂O

[Ba²⁺]×
[]²

25

6,5×
10^–10

9,19

2

10

8,4×
10^–11

10,06

2

BaMnO₄

[Ba²⁺]×
[]

—

2,5×
10^–10

9,60

6, 54

BaMoO₄

[Ba²⁺]×
[]

—

4×
10^–8

7,40

6, 54

25

5,3×
10^–8

7,28

2,63×
10^–4

7,82×
10^–3

4

Ba(NO₃)₂

[Ba²⁺]×
[]²

4,5×
10^–3

2,35

6

Ba(OH)₂

[Ba²⁺]×
[OH- ]²

5×
10^–3

2,3

0,20

5, 6,
54

18–25

—

—

3,36

7¹

[BaO₂H-
]× [H⁺]

—

—

16,5

5

BaPO₃F

[Ba²⁺]×
[PO₃F^2-]

—

4×
10^–7

6,40

6, 54

Ba₃(PO₄)₂

[Ba²⁺]^3×[]²

6,03×
10^–39

38,22

6, 54

25

3,39×
10^–23

22,47

1,26×
10^–5

7,57×
10^–4

4

18–25

2,8×
10^–22

21,55

7

BaHPO₄

[Ba²⁺]×
[]

20

9,12×
10^–8

7,04

3,02×
10^–4

7,05×
10^–3

4

Ba₂P₂O₇

[Ba²⁺]^2×[]

—

3×
10^–11

10,5

6, 54

BaPt(CN)₄

[Ba²⁺]×
[]

—

4×
10^–3

2,4

«

Ba(ReO₄)₂

[Ba²⁺]×
[]²

—

5,25×
10^–2

1,28

«

BaSO₃

[Ba²⁺]×
[]

—

8,0×
10^–7

6,1

«

25

1,31×
10^–6

5,88

1,14×
10^–3

2,48×
10^–2

4

BaSO₄

[Ba²⁺]×
[]

Комн.

1×
10^–10

10,0

1, 5, 9

18

0,87×
10^–10

10,06

2

25

1,08×
10^–10

9,97

1,0×
10^–5

2,33×
10^–4

2, 3

50

1,98×
10^–10

9,70

2

25

1,05×
10^–10

9,98

1,02×
10^–5

2,39×
10^–4

4

1,1×
10^–10

9,97

1,05×
10^–5

2,5×
10^–4

6, 7¹,
10, 54

18–25

1,3×
10^–10

9,89

8

BaS₂O₃

[Ba²⁺]×
[]

—

1,6×
10^–5

4,79

6, 54

BaSeO₄

[Ba²⁺]×
[]

—

2,8×
10^–11

10,55

6

5×
10^–8

7,30

54

Be(OH)₂

[Be²⁺]×
[OH- ]²

Комн.

1×
10^–20

20,0

1

—

4,9×
10^–22

21,31

54

—

—

17,7

5

—

6,3×
10^–22

21,20

6

[BeOH⁺]×
[OH- ]

—

2×
10^–14

13,7

6

1,95×
10^–13

12,71

54

Be(OH)₂
аморф.

[Be²⁺]×
[OH- ]²

25

1,59×
10^–21

20,80

7,35×
10^–8

3,16×
10^–7

4

Be(OH)₂
крист. a

[Be²⁺]×
[OH- ]²

25

7,94×
10^–22

21,10

5,83×
10^–8

2,51×
10^–7

4

Be(OH)₂
крист. b

[Be²⁺]×
[OH- ]²

25

3,16×
10^–22

21,50

4,29×
10^–8

1,85×
10^–7

4

Be(CO₃)

[Be²⁺]×
[]

1×
10^–3

3,0

6

BeMoO₄

[Be²⁺]×
[]

3,2×
10^–2

1,49

6

BeNH₄PO_4×H₂O

[Be²⁺]
[NH₄⁺] []

2,2×
10^–20

19,66

см. табл.
5.1.11.9.Б

13

Be₃(PO₄)_2×6H₂O

[Be²⁺]^3×[]²

1,9×
10^–38

37,72

см. табл.
5.1.11.9.В

14

BiAsO₄

[Bi³⁺]×
[]

2,8×
10^–10

9,55

6, 54

20

4,37×
10^–10

9,36

2,09×
10^–5

7,27×
10^–4

4

Bi₂(C₂O₄)₃

[Bi³⁺]^2×[]³

4×
10^–36

35,4

54

Bi(C₆H₅O₂N₂)₃

[Bi³⁺]×
[]³

5,00×
10^–28

27,30

4, 21³

BiI₃

[Bi³⁺]×
[I- ]³

8,1×
10^–19

18,09

6, 54

BiOCl

[BiO⁺]×
[Cl- ]

7×
10^–9

8,85

6, 54

Комн.

2×
10^–9

8,7

1

[Bi³⁺]×
[OH- ]^{2 ×}[Cl-
]

1,8×
10^–31

30,75

6, 54

BiO(OH)

[BiO⁺]×
[OH- ]

4×
10^–10

9,4

6, 54

Bi(OH)₃

[Bi³⁺]×
[OH- ]³

Комн.

2×
10^–16

15,7

1

25

4,27×
10^–31

30,37

1,12×
10^–8

2,92×
10^–7

4

18–20

4,3×
10^–31

30,37

5, 15

3,2×
10^–32

31,49

6

18–25

8,5×
10^–22

21,07

5,4×
10^–6

1,4×
10^–4

7¹

[]×
[H⁺]

—

—

19,3

5

BiPO₄

[Bi³⁺]×
[]

Комн.

3,2×
10^–20

19,49

1

25

1,29×
10^–23

22,89

3,59×
10^–12

1,09×
10^–10

4, 6, 54

20–25

4×
10^–23

22,40

8

18–20

1,3×
10^–23

22,89

16

Bi₂S₃

[Bi³⁺]×
[S^2-]

Комн.

1,6×
10^–72

71,80

1, 5

1×
10^–97

97,0

2,7×
10^–15

1,39×
10^–13

3, 6, 8, 54

25

1,00×
10^–96

96,0

4

18–25

5,2×
10^–33

32,28

3,5×
10^–7

1,8×
10^–5

7¹

3,2×
10^–31

30,49

17

1,9×
10^–89

88,70

18

7,1×
10^–61

60,15

20

Ca₃(AsO₄)₂

[Ca²⁺]^3×[]²

6,8×
10^–19

18,17

6, 54

20

—

0,33

1,3×
10^–2

3

20

6,76×
10^–19

18,17

9,11×
10^–6

3,62×
10^–3

4

CaCO₃

[Ca²⁺]×
[]

Комн.

1,2×
10^–8

7,92

1, 9

15

0,99×
10^–8

8,00

1×
10^–4

2, 22

25

0,87×
10^–8

8,06

2

25

4,8×
10^–9

8,32

8,0×
10^–5

22

18–25

4,8×
10^–9

8,32

6,93×
10^–5

6,9×
10^–4

3, 7¹,
10, 23

25

3,26×
10^–9

8,49

5,71×
10^–5

5,72×
10^–4

4

20–25

3,8×
10^–9

8,42

8, 54

CaC₂O₄
(оксалат)

[Ca²⁺]×
[]

Комн.

2×
10^–9

8,7

1

25

2,60×
10^–9

8,59

4,86×
10^–5

6,22×
10^–4

4, 5

2,3×
10^–9

8,64

6, 8, 54

18–25

—

8,1

9

CaC₂O_4×H₂O

[Ca²⁺]×
[]

18

1,78×
10^–9

8,75

2

25

2,57×
10^–9

8,59

5,1×
10^–5

7,45×
10^–4

2, 3, 22

CaC₄H₄O₆
(тартрат)

[Ca²⁺]×
[]

Комн.

7,7×
10^–7

6,11

8,7×
10^–4

1, 6, 22, 54

18–25

—

8,5×
10^–3

1,6×
10^–2

7¹

CaC₄H₄O_6×2H₂O

[Ca²⁺]×
[C₄H₄O^2-]

18

0,77×
10^–6

6,11

2

CaCrO₄

[Ca²⁺]×
[]

7,1×
10^–4

3,15

6, 54

18–20

2,3×
10^–2

1,64

1,5×
10^–1

2,32

5, 7¹,
22

25

3,67×
10^–3

2,44

6,06×
10^–2

9,45×
10^–1

4

CaF₂

[Ca²⁺]×
[F- ]²

Комн.

3,4×
10^–11

10,46

2,0×
10^–4

1, 2, 22

26

3,95×
10^–11

10,46

2,1×
10^–4

2, 22

20

4×
10^–11

10,60

2,2×
10^–4

1,72×
10^–3

3

26

4,70×
10^–11

10,33

2,27×
10^–4

1,78×
10^–3

4

25

4×
10^–11

10,40

5, 6, 8, 54

18–25

—

10,5

9

CaHPO₄

[Ca²⁺]×
[]

2,7×
10^–7

6,57

6, 54

25

4,2×
10^–7

6,38

8,58×
10^–4

1,17×
10^–2

4²

Ca(H₂PO₄)₂

[Ca²⁺]×
[]²

—

1×
10^–3

3,0

6, 54

Ca(NH₄)₂Fe(CN)₆

[Ca²⁺]×
[]^2×[Fe(CN)^4-]

—

4×
10^–8

7,4

6, 54

20–25

» 10^–12

» 12

» 10^–3

» 3

7¹

Ca(IO₃)₂

[Ca²⁺]×
[]²

Комн.

6,5×
10^–7

6,19

1

7×
10^–7

6,15

6, 54

Ca(IO₃)_2×6H₂O

[Ca²⁺]×
[]²

10

22,2×
10^–8

6,65

3,8×
10^–3

2, 22

18

64,4×
10^–8

6,19

2

25

1,9×
10^–6

5,72

5,5×
10^–3

22

Ca(OH)₂

[Ca²⁺]×
[OH- ]²

25

3,1×
10^–5

4,51

2,0×
10^–2

1,48×
10^–1

3

25

7,96×
10^–6

5,10

1,26×
10^–2

9,32×
10^–2

4

18

5,5×
10^–6

5,26

5, 6, 8

—

6,5×
10^–6

5,19

54

18–25

—

—

1,66×
10^–2

0,123

7¹

18–25

—

5,3

9

[CaOH⁺]×
[OH- ]

1,4×
10^–4

3,85

6

9,1×
10^–5

4,04

54

Ca₃(PO₄)₂

[Ca²⁺]^3×[]²

Комн.

1×
10^–25

25,0

1

25

1×
10^–26

26,0

2,47×
10^–6

7,67×
10^–4

4, 8

—

2×
10^–29

28,7

6, 54

18–25

3,5×
10^–16

15,46

8,1×
10^–4

2,5×
10^–3

7¹

CaPO₃F

[Ca²⁺]×
[PO₃F^2-]

—

4×
10^–3

2,4

6, 54

Ca₅(PO₄)₃OH

[Ca²⁺]^5×[]^3×[OH- ]

—

1,6×
10^–58

57,80

6, 54

CaSO₃

[Ca²⁺]×
[]

25

1,59×
10^–8

7,80

1,26×
10^–4

1,51×
10^–3

4

—

1,3×
10^–8

7,89

6

3,2×
10^–7

6,5

54

CaSO₄

[Ca²⁺]×
[]

Комн.

6,1×
10^–5

4,22

7,8×
10^–3

0,2

1, 5 (25 °
C), 7¹, 10

10

1,95×
10^–4

3,71

2

25

2,30×
10^–5

4,64

4,79×
10^–3

6,52×
10^–2

4

—

9,1×
10^–6

5,04

6

2,5×
10^–5

4,6

54

20–25

2,4×
10^–5

4,62

8

18–25

—

4,3

9

CaSeO₃

[Ca²⁺]×
[]

—

4,7×
10^–6

5,33

6, 54

CaSiF₆

[Ca²⁺]×
[]

—

8,1×
10^–4

3,09

6, 54

CaWO₄

[Ca²⁺]×
[]

—

9,0×
10^–9

8,05

6, 54

18

8,71×
10^–9

8,06

9,33×
10^–5

2,69×
10^–3

4

Cd₃(AsO₄)₂

[Cd²⁺]^3×[]²

—

2,2×
10^–33

32,66

6, 54

Cd(BO₂)₂

[Ca²⁺]×
[]²

—

2,3×
10^–9

8,64

54

Cd(CN)₂

[Cd²⁺]×
[CN- ]²

—

1,0×
10^–8

8,0

6, 54

CdCO₃

[Cd²⁺]×
[]

—

5,2×
10^–12

11,28

6

1,0×
10^–12

12,0

54

25

2,5×
10^–14

13,60

1,6×
10^–7

2,76×
10^–6

3, 5, 7, 8, 9, 22

25

5,25×
10^–9

2,29×
10^–6

3,95×
10^–6

4

CdC₂O₄
(оксалат)

[Cd²⁺]×
[]

Комн.

1,1×
10^–8

7,96

1

25

1,96×
10^–8

7,71

1,40×
10^–4

2,81×
10^–3

4

25

2,6×
10^–9

8,58

5

—

1,5×
10^–8

7,82

6, 54

18–25

2,9×
10^–8

7,54

1,7×
10^–4

3,4×
10^–3

7¹

CdC₂O_4×3H₂O

[Cd²⁺]×
[]

18

1,53×
10^–8

7,82

1,2×
10^–4

3,05×
10^–3

2, 3, 22

Cd(C₉H₆ON)₂

(оксихинолинат)

[Cd²⁺]×
[C₉H₆ON- ]²

25

1,00×
10^–22

22,00

4, 21

Cd₂Fe(CN)₆

[Cd²⁺]^2×[]

—

3,2×
10^–17

16,49

3,2×
10^–6

6, 35

4,2×
10^–18

17,38

54

Cd(NH₃)₆(BF₄)₂

[]×
[]²

—

2×
10^–6

5,7

6, 54

Cd(OH)₂

[Cd²⁺]×
[OH- ]²

25

1,2×
10^–14

13,92

1,4×
10^–5

2,04×
10^–4

3

18–25

5,7×
10^–15

15,24

1,8×
10^–5

2,6×
10^–4

7¹

20–25

2,5×
10^–14

13,60

8

18

2,4×
10^–13

12,62

3,9×
10^–5

22

—

—

13,5–14,2

5

[CdO₂H-
]× [H⁺]

—

2×
10^–19

18,7

5, 54

Cd(OH)₂

неакт. форма

[Cd²⁺]×
[OH- ]²

25

3,98×
10^–15

14,40

1,07×
10^–5

1,57×
10^–4

4²

Cd(OH)₂

свежеосажд.

[Cd²⁺]×
[OH- ]²

—

2,2×
10^–14

13,66

6, 54

Cd(OH)₂

после старения

[Cd²⁺]×
[OH- ]²

—

5,9×
10^–15

14,23

6, 54

Cd₃(PO₄)₂

[Cd²⁺]^3×[]²

25

2,51×
10^–33

32,60

1,18×
10^–7

6,24×
10^–6

4

CdS

[Cd²⁺]×
[S^2-]

Комн.

4×
10^–29

28,4

1

18

3,6×
10^–29

28,56

6,0×
10^–15

8,67×
10^–14

2, 3, 7, 10

25

7,94×
10^–27

26,10

8,91×
10^–14

1,15×
10^–12

4, 6, 8

—

1,6×
10^–28

27,8

54

25

1×
10^–29

29,0

5

18–25

—

28

9

CdSeO₃

[Cd²⁺]×
[]

—

1,30×
10^–9

8,89

6

5,0×
10^–9

8,30

54

CdWO₄

[Cd²⁺]×
[]

25

2,7×
10^–6

5,57

1,64×
10^–3

4,74×
10^–2

4

—

2×
10^–6

5,7

6, 54

Ce₂(C₂O₄)₃

(оксалат) см. также табл. 5.1.11.1.В

[Ce³⁺]^2×[]³

Комн.

2,6×
10^–29

28,58

1, 5

2,5×
10^–29

28,60

54

Ce₂(C₄H₄O₆)₃

(тартрат)

[Ce³⁺]^2×[]³

Комн.

9,7×
10^–20

19,01

1

CeF₃

[Ce³⁺]×
[F- ]³

25

1,4×
10^–18

17,85

см. табл.
5.1.11.1.Ж

25

8,1×
10^–16

15,09

«

25

1,1×
10^–15

14,96

«

Ce(IO₃)₃

[Ce³⁺]×
[]³

Комн.

3,5×
10^–10

9,46

1

25

1,15×
10^–9

8,94

2,56×
10^–3

1,70×
10^–1

4

—

3,2×
10^–10

9,49

6, 54

см. табл.
5.1.11.1.И

Ce(IO₃)₄

[Ce⁴⁺]×
[]⁴

—

5×
10^–17

16,3

6, 54

20

3,5×
10^–10

9,46

4,3×
10^–3

22

Ce(OH)₃

[Ce³⁺]×
[OH- ]³

см. табл.
5.1.11.1.Д

25

6,32×
10^–22

21,20

2,21×
10^–6

4,2×
10^–5

4

—

1,5×
10^–20

19,82

6

—

––

22,3

5

CeO₂

[CeO²⁺]×
[OH- ]²

—

1×
10^–24

24,0

6

1×
10^–20

20,0

54

CeO₂

[Ce⁴⁺]×
[OH- ]⁴

—

2,5×
10^–51

50,60

6

1,6×
10^–48

47,8

54

—

—

54,8

5

Ce₂(SO₄)₃

[Ce³⁺]^2×[]³

—

2×
10^–2

1,7

6

Ce₂(SeO₃)₃

[Ce³⁺]^2×[]³

—

3,7×
10^–25

24,43

6, 54

Co₃(AsO₄)₂

[Co²⁺]^3×[]²

25

7,6×
10^–29

28,12

2,34×
10^–6

1,06×
10^–4

4, 6, 54

CoCO₃

[Co²⁺]×
[]

25

1,45×
10^–13

12,84

3,80×
10^–7

3,94×
10^–6

4

25

1×
10^–12

12,0

5

—

1,4×
10^–13

12,85

6

1,05×
10^–10

9,98

54

CoC₂O₄

[Co²⁺]×
[]

—

6,3×
10^–8

7,20

6, 54

25

8,53×
10^–8

7,07

2,92×
10^–4

4,29×
10^–3

4

Co(C₉H₆ON)₂

(оксихинолинат)

[Co²⁺]×
[C₉H₆ON- ]²

1,59×
10^–25

24,80

4, 21

Co₂Fe(CN)₆

[Co²⁺]^2×[]

—

1,8×
10^–15

14,74

1,2×
10^–5

6, 35

4,8×
10^–38

37,32

54

CoHg(SCN)₄

[Co²⁺]×
[]

—

1,5×
10^–6

5,82

6, 54

Co(IO₃)₂

[Co²⁺]×
[]²

—

1×
10^–4

4,0

«

Co(NH₃)₆(BF₄)₂

[]×
[]²

—

4×
10^–6

5,4

«

Co(NH₃)₆(ReO₄)₃

[]×
[]³

—

1,7×
10^–12

11,77

«

Co(OH)₂

[Co²⁺]×
[OH- ]²

20–25

2,0×
10^–16

15,70

3,7×
10^–6

3,44×
10^–5

3

18–25

3×
10^–16

15,52

4×
10^–6

3,7×
10^–5

7¹

—

—

14,2–15,7

5

[CoO₂H-
]× [H⁺]

—

—

19,1

5

Co(OH)₂
голуб.

[Co²⁺]×
[OH- ]²

25

6,31×
10^–15

14,20

1,16×
10^–5

1,08×
10^–4

4, 6, 8, 54

Co(OH)₂

розов., свежеосажд.

[Co²⁺]×
[OH- ]²

—

2×
10^–15

14,70

6

1,6×
10^–15

14,80

54

25

1,59×
10^–15

14,80

7,35×
10^–6

6,83×
10^–5

4, 8

Co(OH)₂
розов., после старения

[Co²⁺]×
[OH- ]²

25

2×
10^–16

15,7

3,68×
10^–6

3,42×
10^–5

4, 54

Co(OH)₃

[Co³⁺]×
[OH- ]³

—

4×
10^–45

44,4

6, 54

25

1×
10^–43

43,0

7,8×
10^–12

8,58×
10^–8

4

18–25

2,4×
10^–14

13,62

2,9×
10^–5

3,2×
10^–4

7¹

—

—

44,5

5

CoHPO₄

[Co²⁺]×
[]

25

7,03×
10^–7

6,15

6,73×
10^–4

1,04×
10^–2

4²

Co₃(PO₄)₂

[Co²⁺]^3×[]²

25

2,00×
10^–35

34,70

4,5×
10^–8

1,65×
10^–6

4

CoS

[Co²⁺]×
[S^2-]

18

3×
10^–26

25,52

2

18–25

3,7×
10^–28

27,43

2×
10^–14

1,7×
10^–13

7¹

CoS
a

[Co²⁺]×
[S^2-]

7×
10^–23

22,15

8,4×
10^–12

7,64×
10^–11

3

25

3,98×
10^–21

20,4

6,31×
10^–11

5,74×
10^–10

4, 6, 8, 54

CoS
b

[Co²⁺]×
[S^2-]

20

2×
10^–27

26,7

4,5×
10^–14

1,27×
10^–13

3, 5

2×
10^–25

24,70

4,47×
10^–13

4,06×
10^–12

4, 8, 54

CoSeO₃

[Co²⁺]×
[]

—

1,6×
10^–7

6,80

6, 54

Cr(AsO₄)

[Cr³⁺]×
[]

—

7,8×
10^–21

20,11

8,33×
10^–11

1,69×
10^–9

4, 6, 54

Cr(NH₃)₆(BF₄)₃

[]×
[]³

—

6,2×
10^–5

4,21

6, 54

Cr(NH₃)₆(MnO₄)₃

[]×
[]³

—

4,0×
10^–8

7,40

«

Cr(NH₃)₆(SO₃F)₃

[]×
[SO₃F- ]³

—

4,3×
10^–4

3,37

«

Cr(NH₃)₆(ReO₄)₃

[]×
[]³

—

7,7×
10^–12

11,11

«

Cr(OH)₂

[Cr²⁺]×
[OH- ]²

—

1,0×
10^–17

17,00

5, 6, 54

18

2×
10^–20

19,7

5

Cr(OH)₃

[Cr³⁺]×
[OH- ]³

Комн.

1,0×
10^–30

30,0

1

17

5,4×
10^–31

30,27

1,2×
10^–8

1,24×
10^–7

3, 22

25

6,31×
10^–31

30,20

1,24×
10^–8

1,27×
10^–7

4, 6, 54

18–25

6,7×
10^–31

30,17

2,9×
10^–8

3×
10^–7

7¹

20–25

1×
10^–31

31,0

8

—

—

30

5

[CrOH²⁺]×
[OH- ]²

6,3×
10^–21

20,20

6

7,9×
10^–21

20,10

54

[]×
[H⁺]

—

4,0×
10^–15

14,4

5, 54

CrPO₄
зелен.

[Cr³⁺]×
[]

20

2,40×
10^–23

22,62

4,90×
10^–12

7,2×
10^–11

4, 6, 54

CrPO₄
фиол.

[Cr³⁺]×
[]

20

1,00×
10^–17

17,00

3,16×
10^–9

4,65×
10^–8

«

CsAuCl₄

[Cs⁺]×
[]

—

1×
10^–3

3,0

6, 54

CsBF₄

[Cs⁺]×
[]

—

2×
10^–5

4,7

«

CsBH₄

[Cs⁺]×
[]

—

2,5×
10^–7

6,60

«

CsBrO₃

[Cs⁺]×
[]

—

2×
10^–2

1,7

«

CsClO₃

[Cs⁺]×
[]

—

4×
10^–2

1,4

«

CsClO₄

[Cs⁺]×
[]

—

4×
10^–3

2,4

«

Cs₃Co(NO₂)₆

[Cs⁺]^3×[]

—

5,8×
10^–16

15,24

«

CsHgCl₃

[Cs⁺]×
[]

—

2×
10^–3

2,7

«

CsIO₃

[Cs⁺]×
[]

—

1×
10^–2

2,0

6, 54

CsIO₄

[Cs⁺]×
[]

—

4,4×
10^–3

2,36

«

CsMnO₄

[Cs⁺]×
[]

—

9,1×
10^–5

4,04

«

Cs₂PtCl₆

[Cs⁺]^2×[]

—

3×
10^–8

7,52

«

Cs₂PtF₆

[Cs⁺]^2×[]

—

2,39×
10^–6

5,62

«

CsReO₄

[Cs⁺]×
[]

—

4,0×
10^–4

3,40

«

Cs₂SiF₆

[Cs⁺]^2×[]

—

1,26×
10^–5

4,90

«

Cs₂SnCl₆

[Cs⁺]^2×[]

—

3,6×
10^–8

7,44

«

Cu₃(AsO₄)₂

[Cu²⁺]^3×[]²

25

7,6×
10^–36

35,12

9,32×
10^–8

4,37×
10^–6

4, 6, 54

CuBr

[Cu⁺]×
[Br- ]

Комн.

4,1×
10^–8

7,39

1, 5, 9

18–20

4,15×
10^–8

7,38

2

25

5,3×
10^–9

8,28

7,3×
10^–5

1,05×
10^–3

3, 8

25

5,25×
10^–9

8,28

7,24×
10^–5

1,04×
10^–3

4, 6, 54

CuCN

[Cu⁺]×
[CN- ]

—

3,2×
10^–20

19,49

6, 54

CuCO₃

[Cu²⁺]×
[]

25

2,34×
10^–10

9,63

1,37×
10^–5

1,69×
10^–4

4, 8

25

1,4×
10^–10

9,85

1,2×
10^–5

1,4×
10^–4

5, 7¹

—

2,5×
10^–10

9,60

6, 54

CuC₂O₄
(оксалат)

[Cu²⁺]×
[]

Комн.

2,9×
10^–8

7,54

1, 2 (25 °
C), 5

25

4,1×
10^–8

7,39

2,02×
10^–4

3,06×
10^–3

4

18–25

2,7×
10^–8

7,57

1,7×
10^–4

2,5×
10^–3

7¹

—

3×
10^–8

7,5

6, 54

Cu(C₆H₅N₂O₂)₂
(купферонат)

[Cu²⁺]×
[]²

1,00×
10^–16

16,00

4, 21

Cu(C₉H₆ON)₂

(оксихинолят)

[Cu²⁺]×
[C₉H₆ON- ]²

2,51×
10^–30

30,60

4, 21

CuCl

[Cu⁺]×
[Cl- ]

Комн.

1×
10^–6

6,0

1, 5 (18 °
C), 9

18–20

1,02×
10^–6

5,99

2

—

1,2×
10^–6

5,92

6, 54

20–25

1,8×
10^–7

6,74

8

18–25

9×
10^–8

7,05

3,1×
10^–4

6,2×
10^–3

7¹

CuCrO₄

[Cu²⁺]×
[]

—

3,6×
10^–6

5,44

6, 54

CuCr(SCN)₄(NH₃)₂

—

—

3,67×
10^–9

8,44

24 (c. 22)

Cu₂Fe(CN)₆

[Cu⁺]^2×[]

—

1,3×
10^–16

15,89

5,1×
10^–6

6, 35, 54

CuHg(SCN)₄

[Cu²⁺]×
[]

18

3,3×
10^–8

27

CuI

[Cu⁺]×
[I- ]

Комн.

5×
10^–12

11,3

1, 5 (18 °
C)

18–20

5,06×
10^–12

11,30

2,35×
10^–6

4,38×
10^–5

2, 3

25

1,10×
10^–12

11,96

1,05×
10^–6

2,00×
10^–5

4, 6, 8, 54

1×
10^–8

8,0

24

Cu(IO₃)₂

[Cu²⁺]×
[]²

Комн.

1,4×
10^–7

6,85

1, 2(25 °
C)

—

7,4×
10^–8

7,13

6, 54

CuN₃

[Cu⁺]×
[]

—

5,0×
10^–9

8,30

6, 54

CuOH (Cu₂O)

[Cu⁺]×
[OH- ]

20–25

1×
10^–14

14,0

5, 6, 8, 54

Cu(OH)₂

[Cu²⁺]×
[OH- ]²

Комн.

1,4×
10^–19

18,85

1

25

5,6×
10^–20

19,25

2,4×
10^–7

2,34×
10^–6

3, 5, 7¹

—

2,2×
10^–20

19,66

6

8,3×
10^–20

19,08

54

20–25

2,6×
10^–19

18,58

8

18–25

19,8

9

—

—

19,7

5

1,31×
10^–20

19,88

26

[CuOH⁺]×
[OH- ]

2,2×
10^–13

12,66

6

8,3×
10^–12

11,08

54

[CuO₂H-
]× [H⁺]

—

1×
10^–19

19,0

5, 54

(CuOH)₂CO₃

[CuOH⁺]^2×[]

—

1,7×
10^–34

33,77

6, 54

Cu₃(PO₄)₂

[Cu²⁺]^3×[]²

25

1,26×
10^–37

36,90

1,63×
10^–8

6,22×
10^–7

4

Cu₂P₂O₇

[Cu²⁺]^2×[]

—

8,3×
10^–16

15,08

6, 54

(8,4
± 2,5)×
× 10^–16

24, 25

CuS

[Cu²⁺]×
[S^2-]

Комн.

8,5×
10^–45

44,07

9,2×
10^–23

8,8×
10^–22

1, 2(18 °
C) 3, 5, 7, 9

25

6,31×
10^–36

35,20

2,51×
10^–18

2,4×
10^–17

4, 6, 54

20–25

6×
10^–36

35,22

8

Cu₂S

[Cu⁺]^2×[S^2-]

Комн.

2×
10^–47

46,7

1,7×
10^–16

2,71×
10^–15

1, 2 (16–18 °
C), 3, 5 (17 ° C)

25

2,51×
10^–48

47,60

8,56×
10^–17

1,36×
10^–17

4, 6, 54

18–25

2×
10^–50

49,70

4,5×
10^–17

7,1×
10^–16

7¹

18–25

47

9

CuSCN

[Cu⁺]×
[SCN- ]

Комн.

1,6×
10^–11

10,80

1, 2(18 °
C) 5, 9

—

4,8×
10^–15

14,32

6, 54

18–25

1,7×
10^–12

11,77

4,1×
10^–6

5×
10^–5

7¹

20–25

2×
10^–13

12,7

8

1,38×
10^–13

12,86

24, 28

CuSe

[Cu²⁺]×
[Se^2-]

—

1×
10^–49

49,0

6, 54

CuSeO₃

[Cu²⁺]×
[]

—

2,1×
10^–8

7,68

6

1,7×
10^–8

7,78

54

CuWO₄

[Cu²⁺]×
[]

—

1×
10^–5

5,0

6, 54

25

2,52×
10^–5

4,60

5,02×
10^–3

1,56×
10^–1

4

Dy(OH)₃

[Dy³⁺]×
[OH- ]³

25

(1,3×
10^–26)

См. табл.
5.1.11.1.Д

Eu(OH)₃

[Eu³⁺]×
[OH- ]³

25

2,88×
10^–27

26,54

1,02×
10^–7

2,06×
10^–6

4

3,4×
10^–22

21,47

См. табл.
5.1.11.1.Д

0,9×
10^–23

23,05

«

FeAsO₄

[Fe³⁺]×
[]

25

5,8×
10^–21

20,24

7,61×
10^–11

1,48×
10^–9

4, 6, 54

FeCO₃

[Fe²⁺]×
[]

—

3,47×
10^–11

10,46

6, 54

18

2,5×
10^–11

10,60

5,0×
10^–6

5,79×
10^–5

3, 5

25

2,09×
10^–11

10,68

4,57×
10^–6

5,30×
10^–5

4

18–25

10,6

9

FeC₂O₄
(оксалат)

[Fe²⁺]×
[]

25

2×
10^–7

6,7

5, 6, 54

25

2,1×
10^–7

6,68

4,6×
10^–4

2, 22

25

3,05×
10^–7

6,52

5,52×
10^–4

7,94×
10^–3

4

Fe(C₆H₅O₂N₂)₃
(купферонат)

[Fe³⁺]×
[C₆H₅O₂N- ]³

1,00×
10^–25

24,00

4, 21

Fe(C₉H₆ON)₂

(оксихинолят)

[Fe²⁺]×
[C₉H₆ON- ]²

1,59×
10^–19

18,80

4, 21

Fe₄[Fe(CN)₆]₃

[Fe³⁺]^4×[ ]³

3,0×
10^–41

40,52

6, 8, 54

Fe(OH)₂

[Fe²⁺]×
[OH- ]²

18

1,64×
10^–14

13,79

2

20

6,3×
10^–16

15,20

4,9×
10^–6

4,50×
10^–5

3

25

7,94×
10^–16

15,14

1,05×
10^–5

9,45×
10^–5

4²

18

3,2×
10^–14

13,49

9

—

—

15,1

5

—

1×
10^–15

15,0

6

7,1×
10^–15

15,15

54

20–25

8×
10^–16

15,10

8

4,8×
10^–16

15,32

4,9×
10^–6

4,4×
10^–5

10

[FeOH⁺]×
[OH- ]

5×
10^–10

9,3

6

2,2×
10^–11

10,65

54

[FeO₂H- ]×
[H⁺]

—

8× 10^–20

19,1

5, 54

Fe(OH)₃

[Fe³⁺]×
[OH- ]³

Комн.

1,1×
10^–36

35,96

1, 2(18 °
C)

3,8×
10^–38

37,42

1,9×
10^–10

2,03×
10^–8

3, 7, 10

25

3,72×
10^–40

39,43

1,8×
10^–9

1,93×
10^–8

4²

25

4×
10^–38

37,40

5

3,2×
10^–38

37,50

6

20–25

2,5×
10^–39

38,60

8

18–25

—

37,4

9

Fe(OH)₃

свежеосажд.

[Fe³⁺]×
[OH- ]³

6,3×
10^–38

37,2

54

Fe(OH)₃

после старения

[Fe³⁺]×
[OH- ]³

3,2×
10^–40

39,5

54

[FeOH²⁺]×
[OH- ]²

2×
10^–26

25,7

6

2×
10^–28

27,7

54

[]×
[OH- ]

4×
10^–17

16,40

6

6,8×
10^–18

17,17

54

FePO₄

[Fe³⁺]×
[]

25

1,29×
10^–22

21,89

1,14×
10^–11

1,71×
10^–10

4

20–25

1,30×
10^–22

21,89

6, 8, 54

FeS

[Fe²⁺]×
[S^2-]

18

3,8×
10^–19

18,42

6,1×
10^–10

5,36×
10^–9

3

25

5,13×
10^–18

17,29

2,27×
10^–9

1,99×
10^–8

4

5×
10^–18

17,3

6, 54

18

3,7×
10^–19

18,43

2, 5

20–25

6,3×
10^–18

17,20

8

18–25

18,4

9

FeS₂

[Fe²⁺]×
[]

6,3×
10^–31

30,20

6, 54

FeSe

[Fe²⁺]×
[Se^2-]

1×
10^–26

26,0

«

Fe₂(SeO₃)₃

[Fe³⁺]^2×[]³

2×
10^–31

30,7

«

Ga₄[Fe(CN)₆]₃

[Ga³⁺]^4×[ ]³

1,5×
10^–34

33,82

1,5×
10^–5

6, 32, 35

Ga(OH)₃

[Ga³⁺]×
[OH- ]³

Комн.

1×
10^–35

35,0

1, 31

7,1×
10^–36

35,15

6, 29

1,6×
10^–37

36,8

54

1×
10^–34

34,0

30

[H⁺]×
[]

2,5×
10^–1

10,6

54

GeO₂

[Ge⁴⁺]×
[OH- ]⁴

1×
10^–57

57,0

6, 54

GeS

[Ge²⁺]×
[S^2-]

3×
10^–35

34,5

6, 54

Ge(OH)₂(C₉H₁₂O₅)₂
(фенилфлуоронат)

[]×
[]²

20

2,1×
10^–28

27,68

33

Ge(OH)₂(C₁₆H₁₃O₅)₂

[]×
[]²

20

8,8×
10^–24

23,06

33

Gd(OH)₃

[Gd³⁺]×
[OH- ]³

25

2,1×
10^–22

21,68

См. табл.
5.1.11.1.Д

1,8×
10^–23

22,74

См. табл.
5.1.11.1.Д

GdF₃

[Gd³⁺]×
[F- ]³

25

6,7×
10^–17

16,17

См. табл.
5.1.11.1.Ж

Hf(OH)₄

[]×
[OH- ]²

25

3,98×
10^–26

25,40

2,15×
10^–9

5,31×
10^–8

4, 6

Hg₂Br₂

[]×
[Br- ]²

Комн.

1,3×
10^–21

20,89

1, 2, 5

25

5,2×
10^–23

22,28

2,8×
10^–8

1,57×
10^–6

3

5,75×
10^–23

22,24

1,38×
10^–6

7,73×
10^–5

4

5,8×
10^–23

22,24

6, 34(20 °
C), 54

3,4×
10^–22

21,47

7,0×
10^–8

3,9×
10^–6

7¹

Hg₂CO₃

[]×
[]

20

8,9×
10^–17

16,05

6, 34, 54

25

9,0×
10^–17

16,05

2,8×
10^–6

1,29×
10^–4

3, 5

8,91×
10^–17

16,05

2,81×
10^–6

1,30×
10^–4

4

[Hg⁺]^2×[]

18–25

7,3×
10^–25

24,14

9×
10^–9

4,1×
10^–7

7¹

Hg₂C₂O₄

[]×
[]

20

1×
10^–13

13,0

3,16×
10^–7

1,55×
10^–5

4, 6, 34, 54

HgC₂O₄⁴

[Hg²⁺]×
[]

18–25

7,8×
10^–8

7,11

2,8×
10^–4

1,1×
10^–2

7¹

Hg₂C₄H₄O₆

[]×
[]

20

1×
10^–10

10,0

34

Hg₂(CH₃COO)₂

[]×
[CH₃COO- ]²

20

3,6×
10^–10

9,44

34

18–25

—

2,9×
10^–2

0,75

7¹

Hg₂Cl₂

[]×
[Cl- ]²

Комн.

3,1×
10^–18

17,51

1, 9

25

2×
10^–18

17,7

2, 5

20

1,1×
10^–18

17,96

1,6×
10^–5

7,55×
10^–4

3

25

1,32×
10^–18

17,88

6,91×
10^–7

3,25×
10^–5

4, 6, 34(20 °
C), 54

18–25

1,2×
10^–19

18,92

4,9×
10^–7

2,3×
10^–5

7¹

Hg₂CrO₄

[Hg₂²⁺]×
[]

—

5×
10^–9

8,30

4 (акт.), 6, 34,
54

25

1,13×
10^–8

8,95

1,06×
10^–4

5,5×
10^–3

4

[Hg⁺]^2×[]

18–25

2×
10^–9

8,7

5×
10^–5

2,6×
10^–3

7¹

Hg₂I₂

[Hg₂²⁺]×
[I- ]²

Комн.

1,2×
10^–28

27,92

5,2×
10^–8

3,41×
10^–6

1, 2(25 °
C) 3(25 ° C), 5

25

4,47×
10^–29

28,35

2,24×
10^–10

1,46×
10^–8

4

4,5×
10^–29

28,35

6, 34, 54

3×
10^–29

28,52

3,1×
10^–10

2×
10^–8

7¹

HgI₂

[Hg²⁺]×
[I- ]²

18–25

6,8×
10^–13

12,17

8,8×
10^–5

4,0×
10^–3

7¹

HgI₂⁴

[Hg²⁺]×
[I- ]²

Комн.

3,2×
10^–29

28,49

1

Hg(IO₃)₂⁴

[Hg²⁺]×
[]²

20

3,15×
10^–13

12,50

34

Hg₂(IO₃)₂

[Hg₂²⁺]×
[]²

20

2,45×
10^–14

13,35

6, 34, 54

HgN₃

[Hg₂²⁺]×
[]²

20

7,1×
10^–10

9,15

34

Hg₂O

[Hg₂²⁺]×
[OH- ]²

20

1,6×
10^–23

22,80

1,59×
10^–8

6,92×
10^–7

4, 6, 34

18

7,8×
10^–24

23,11

5

HgO

[Hg²⁺]×
[OH- ]²

Комн.

1,4×
10^–26

25,85

1, 9

25

3×
10^–26

25,52

1,95×
10^–8

4,57×
10^–7

4, 6, 34, 54

18

1×
10^–26

26,0

5

Hg₂HPO₄

[Hg₂²⁺]×
[]

20

4×
10^–13

12,4

6, 34, 54

HgS

[Hg²⁺]×
[S^2-]

Комн.

4×
10^–53

52,4

6,3×
10^–27

1,47×
10^–25

1, 3, 5

18

4×
10^{–53 -}- 2×
10^–49

52,4-

- 48,7

2

HgS черн.

[Hg²⁺]×
[S^2-]

25

1,59×
10^–52

51,8

4, 6, 8, 54

HgS красн.

[Hg²⁺]×
[S^2-]

25

3,98×
10^–53

52,40

4, 6, 8, 54

Hg₂S

[Hg₂²⁺]×
[S^2-]

20

1×
10^–47

47,0

6, 34, 54

25

1×
10^–45

45,0

5

[Hg⁺]^2×[S^2-]

18–25

1×
10^–45

45,0

1×
10^–15

4,3×
10^–14

7¹

Hg₂(SCN)₂

[Hg₂²⁺]×
[SCN- ]²

3×
10^–20

19,52

6, 54

[Hg⁺]×
[SCN- ]

18–25

4×
10^–14

13,4

2×
10^–7

5,2×
10^–6

7¹

Hg₂SO₃

[Hg₂²⁺]×
[]

20–25

1×
10^–27

27,0

3,16×
10^–14

1,52×
10^–12

4, 6, 34, 54

Hg₂SO₄

[Hg₂²⁺]×
[]

25

1,11×
10^–6

5,95

1,05×
10^–3

5,22×
10^–2

4

6,8×
10^–7

6,17

4 (акт.), 6, 54

20

4,8×
10^–7

6,32

5(25
° C), 34

HgSe

[Hg²⁺]×
[Se^2-]

20

1×
10^–59

59,0

6, 34, 54

Hg₂SeO₃

[Hg₂²⁺]×
[]

20

6,3×
10^–15

14,20

6, 34, 54

Hg₂SeO₃*⁵

[Hg₂²⁺]×
[]

20

1,5×
10^–14

13,82

34

Hg₂WO₄

[Hg₂²⁺]×
[]

20

1,1×
10^–17

16,96

6, 34, 54

Ho(OH)₃

[Ho³⁺]×
[OH- ]³

25

2,82×
10^–27(акт.)

26,55

См. табл.
5.1.11.1.Д

In₄[Fe(CN)₆]₃

[In³⁺]^4×[]³

25

1,9×
10^–44

43,72

5,7×
10^–7

6, 35, 54

In(IO₃)₃

[In³⁺]×
[]³

3×
10^–3

2,5

6, 54

In(OH)₃

[In³⁺]×
[OH- ]³

Комн.

1×
10^–33

33,0

1, 32, 36(25
° C)

25

6,3×
10^–34

33,20

2,2×
10^–9

3,65×
10^–8

4

5×
10^–34

33,3

6

1,2×
10^–37

36,92

54

[In(OH)²⁺]×
[OH- ]²

1,2×
10^–27

26,92

«

[H⁺]×
[]

1×
10^–16

16

«

In₂S₃

[In³⁺]^2×[S^2-]³

1×
10^–88

88,0

6

5,75×
10^–74

73,24

54

IrO₂

[Ir⁴⁺]×
[OH- ]⁴

1,6×
10^–72

71,80

6, 54

Ir₂O₃

[Ir³⁺]^2×[OH]^–6

2×
10^–48

47,7

«

IrS₂

[Ir⁴⁺]×
[S^2-]²

1×
10^–75

75,0

«

K₃AlF₆

[K⁺]^3×[]

25

9,1×
10^–9

8,03

5,4×
10^–3

0,14

См. табл.
5.1.11.4.Б

1,6×
10^–9

8,80

6, 54

KBF₄

[K⁺]×
[]

2×
10^–3

2,7

6, 54

0

1,67×
10^–4

3,78

1,5×
10^–2

0,185

См. табл.
5.1.11.4.Б

14

5,62×
10^–4

3,25

2,76×
10^–2

0,347

«

20

1,36×
10^–4

3,87

4,50×
10^–2

0,566

«

KB(C₆H₅)₄

[K⁺]×
[]

2,25×
10^–8

7,65

1, 6, 54

25

5×
10^–9

8,3

7,1×
10^–5

3,6×
10^–3

См. табл.
5.1.11.4.Б

20

1×
10^–8

8,0

1×
10^–4

5,3×
10^–3

«

20

1,6×
10^–8

7,80

1,26×
10^–4

6,4×
10^–3

«

25

3,3×
10^–8

7,48

1,5×
10^–4

9,3×
10^–3

«

KBH₄

[K⁺]×
[]

1,3×
10^–3

2,89

6, 54

KC₆H₂N₃O₇

(пикрат)

[K⁺]×
[]

0

5,6×
10^–5

4,25

8,2×
10^–3

0,22

См. табл.
5.1.11.4.Б

KC₁₂H₄N₇O₁₂

(дипикриламинат)

[K⁺]×
[]

0

2,7×
10^–7

6,57

5,2×
10^–4

0,025

См. табл.
5.1.11.4.Б

KC₁₂H₅N₈O₁₂

(монокалийгексанитригидразо-бензол)

20

4,2×
10^–10

9,38

2,05×
10^–5

0,001

«

KHC₄H₄O₆

(битартрат)

[K⁺]×
[]

Комн.

3×
10^–4

3,5

1,7×
10^–2

0,32

1, 7¹

0

1,3×
10^–4

3,89

1,25×
10^–2

0,266

См. табл.
5.1.11.4.Б

10

2×
10^–4

3,7

1,6×
10^–2

0,342

«

18

2,2×
10^–4

3,66

1,7×
10^–2

0,360

«

KClO₄

[K⁺]×
[]

—

1,1×
10^–2

1,96

6, 54

0

2,0×
10^–3

2,70

5,5×
10^–2

0,76

См. табл.
5.1.11.4.Б

14

4,7×
10^–3

2,33

8,9×
10^–2

1,24

«

K₃[Co(NO₂)₆]

[K⁺]^3×[]

—

4,3×
10^–10

9,37

6, 54

17

5,4×
10^–12

11,27

1,96×
10^–3

0,089

См. табл.
5.1.11.4.Б

K₂Ag[Co(NO₂)₆]

[K⁺]^2×[Ag⁺]× []

25

3,9×
10^–18

17,61

3,1×
10^–5

1,64×
10^–3

«

K₂Na[Co(NO₂)₆]

[K⁺]^2×[Na⁺]× []

0

3,4×
10^–12

11,47

9,6×
10^–4

0,042

«

2,2×
10^–11

10,66

6, 54

Комн.

2,0×
10^–11

10,70

2,0×
10^–3

8,7×
10^–2

1, 7¹

K₂Cu₂Fe(CN)₆

[K⁺]^2×[Cu⁺]^2×[]

2,2×
10^–27

26,66

54

K₂GeF₆

[K⁺]^2×[]

—

3×
10^–5

4,5

6, 54

K₂HfF₆

[K⁺]^2×[]

—

2×
10^–3

2,7

6, 54}}}}}

Продолжение таблицы 5.1.5

Соединение	Ионное произведение	t, ° C	ПР	рПР = = –lgПР	S		Литература
Соединение	Ионное произведение	t, ° C	ПР	рПР = = –lgПР	моль× л^–1	г/100 мл	Литература
K[In(C₂O₄)₂]	[K⁺]× []	20	4× 10^–5	4,4	6,7× 10^–3	0,221	См. табл. 5.1.11.4.Б
K₂IrCl₆	[K⁺]^2×[]	—	6,8× 10^–5	4,17			6, 54
KIO₄	[K⁺]× []	—	8,3× 10^–4	3,08			6, 54
		0	4,5× 10^–5	4,35	7,4× 10^–3	0,17	См. табл. 5.1.11.4.Б
		18	2,0× 10^–4	3,70	1,6× 10^–2	0,37	«
		20	2,5× 10^–4	3,60	1,8× 10^–2	0,42	«
KNbO₃	[K⁺]× []	25	7,5× 10^–7	6,12	8,6× 10^–4	0,0155	«
K₂PdCl₄	[K⁺]^2×[]	—	1,6× 10^–5	4,80			6, 54
K₂PdCl₆	[K⁺]^2×[]	25	6,0× 10^–6	5,22	1,5× 10^–2	0,596	6, 54, cм. табл. 5.1.11.4.Б
K₂PtCl₄	[K⁺]^2×[]		8× 10^–3	2,1			6, 54
K₂PtCl₆	[K⁺]^2×[]		1,1× 10^–5	4,96			6, 54
		Комн.	1× 10^–5	5,0			1
		0	6× 10^–6	5,22	1,5× 10^–2	0,74	См. табл. 5.1.11.4.Б
		10	1,0× 10^–5	5,00	1,8× 10^–2	0,90	«
		20	2,0× 10^–5	4,70	2,3× 10^–2	1,12	«
K₂PtF₆	[K⁺]^2×[]	—	2,9× 10^–5	4,5			6, 54
KReO₄	[K⁺]× []	—	1,9× 10^–3	2,72			6, 54
		0	1,4× 10^–6	5,85	1,2× 10^–3	0,036	См. табл. 5.1.11.4.Б
		30	2,2× 10^–5	4,66	5,1× 10^–3	0,147	«
		50	9,9× 10^–5	4,00	1,1× 10^–2	0,221	«
K₂SiF₆	[K⁺]^2×[]	—	8,7× 10^–7	6,06			6, 54
		0	1,1× 10^–7	6,96	3,5× 10^–3	0,077	См. табл. 5.1.11.4.Б
		25	1,1× 10^–6	5,96	8,0× 10^–3	0,177	«
KТaO₃	[K⁺]× []	0	1,9× 10^–9	8,82	4,3× 10^–5	1,16× 10^–3	«
KТaO₃	[K⁺]× []	25	2,4× 10^–9	8,62	4,9× 10^–5	1,30× 10^–3	«
K₂ThF₆	[K⁺]^2×[]	25	1,1× 10^–11	10,96	1,4× 10^–6	6× 10^–5	«
K₂TiF₆	[K⁺]^2×[]		5× 10^–4	3,3			54
K₂ZrF₆	[K⁺]^2×[]	—	5× 10^–4	3,3			6, 54
La(BrO₃)₃	[La³⁺]× []³	—	3× 10^–3	2,5			6, 54
La₂(CO₃)₃	[La³⁺]^2×[]³		4× 10^–34	33,4			54
La₂(C₂O₄)₃	[La³⁺]^2×[]³	—	2,5× 10^–27	26,60			6
			1× 10^–25	25,0			54
		25	1,4× 10^–28 (акт.)	27,85	См. табл. 5.1.11.1.В
		25	2× 10^–28	27,7			5
La₂(C₄H₄O₆)₃ (тартрат)	[La³⁺]^2×[]³		2× 10^–19	18,7			1
LaF₃	[La³⁺]× [F- ]³	25	1,4× 10^–18	17,85			37
LaF₃	[La³⁺]× [F- ]³	См. также табл. 5.1.11.1.Ж
La(IO₃)₃	[La³⁺]× []³	Комн.	5,9× 10^–10	9,23			1
		25	1,28× 10^–11	10,89	8,29× 10^–4	5,50× 10^–2	4
		—	6,3× 10^–12	11,20			6, 54
		См. также табл. 5.1.11.1.З
La₂(MoO₄)₃	[La³⁺]^2× []³	—	4× 10^–21	20,4			6
La₂(MoO₄)₃	[La³⁺]^2× []³		2,2× 10^–21	20,66			54
La(OH)₃	[La³⁺]× [OH- ]³	25	1,0× 10^–19	19,00			См. табл. 5.1.11.1.Д
		25	5,0× 10^–21	20,30			«
		25	5,5× 10^–22	21,26			«
		25	6,0× 10^–20	19,22			«
		25	4,3× 10^–19	18,37			«
		25	1,7× 10^–19	18,77			«
		18	1,2× 10^–19	18,92			«
		18	1,1× 10^–21	20,96			«
		25	0,9× 10^–21	21,05			«
		25	2,00× 10^–19	18,70	9,27× 10^–6	1,76× 10^–4	4, 6
La(OH)₃ свежеосажд.	[La³⁺]× [OH- ]³		6,5× 10^–20	19,19			54
La(OH)₃ после старения	[La³⁺]× [OH- ]³		2× 10^–22	21,7			54
Ln(OH)₃	[Ln³⁺]× [OH- ]³		3,2× 10^–23 – 1× 10^–27	22,5–27,0			54
La₂S₃	[La³⁺]^2× [S^2-]³	—	2,0× 10^–13	12,70			6, 54
La₂(SO₄)₃	[La³⁺]^2× []³	—	3× 10^–5	4,5			«
Li₂CO₃	[Li⁺]^2×[]	—	3,98× 10^–3	2,40			«
LiF	[Li⁺]× [F- ]	—	3,8× 10^–3	2,42			6
LiF	[Li⁺]× [F- ]		1,7× 10^–3	2,77			54
LiOH	[Li⁺]× [OH- ]	—	4× 10^–2	1,4			6, 54
LiOH	[Li⁺]× [OH- ]	25	6,25× 10^–2	1,20	0,3425	0,8202	4²
Li₃PO₄	[Li⁺]^3×[]	—	3,2× 10^–9	8,49			6, 54
Mg₃(AsO₄)₂	[Mg²⁺]^3× []²	20	2,09× 10^–20	19,68	4,54× 10^–5	1,59× 10^–3	4, 6, 54
MgCO₃	[Mg²⁺]× []	Комн.	2× 10^–4	3,7			1
		12	2,6× 10^–5	4,58			2, 5(12 ° C)
		20	1,0× 10^–5	5,0	3,2× 10^–3	2,7× 10^–2	3, 4(акт.), 8 (20–25 ° C)
		25	3,08× 10^–5	4,51	5,55× 10^–3	7,68× 10^–2	4
		—	2,1× 10^–5	4,67			6, 54
		18–25	1,7× 10^–6	5,77	1,3× 10^–3	1,1× 10^–2	7¹
				3,8			9
MgCO_3×3H₂O		25	3,08× 10^–6	5,51	5,55× 10^–3	7,68× 10^–2	4
MgC₂O₄	[Mg²⁺]× []	Комн.	8,6× 10^–5	4,07			1, 6
		18	8,57× 10^–5	4,07	9,2× 10^–3	1,03× 10^–1	2, 3, 5
		25	1,47× 10^–4	3,83	1,65× 10^–2	0,1852	4
		18–25	—	—	6,2× 10^–3	7× 10^–2	7¹
		18–25	—	4,1			9
Mg(C₉H₆ON)₂ (оксихинолят)	[Mg²⁺]× [C₉H₆ON- ]²	Комн.	2,5× 10^–17	16,6			1
Mg(C₉H₆ON)₂ (оксихинолят)	[Mg²⁺]× [C₉H₆ON- ]²		6,31× 10^–16	15,20			4, 21
MgF₂	[Mg²⁺]× [F- ]²	Комн.	7× 10^–9	8,16			1
		18	7,1× 10^–9	8,15			2
		27	6,4× 10^–9	8,19			2
		25	6× 10^–9	8,21			5
		—	6,5× 10^–9	8,19			6, 9, 54
Mg(IO₃)₂	[Mg²⁺]× []²	—	3× 10^–3	2,5			6, 54
MgK₂[Fe(CN)₆]	[Mg²⁺]× [K⁺]^2×[]	—	5× 10^–9	8,3			6, 54
Mg(NH₄)₂[Fe(CN)₆]	[Mg²⁺]× []^2×[ ]	—	4× 10^–8	7,4			6, 54
MgNH₄PO₄	[Mg²⁺]× [NH₄⁺]× []	Комн.	2,5× 10^–13	12,60	6,3× 10^–5	8,65× 10^–4	1, 2(25 ° C) 3, 5–9, 54
MgNH₄PO₄	[Mg²⁺]× [NH₄⁺]× []	25	2,51× 10^–13	12,60	6,31× 10^–5	8,66× 10^–4	4
Mg(OH)₂	[Mg²⁺]× [OH- ]²	Комн.	1,2× 10^–11	10,92			1, 2(18 ° C) 5, 9
		20	5× 10^–12	11,30	1,1× 10^–4	6,42× 10^–4	3, 7¹
		20–25	1,8× 10^–11	10,74			8
		18–25		11,0			5
	[MgOH⁺]× [OH- ]	—	2,3× 10^–7	6,64			6
	[MgOH⁺]× [OH- ]		2,6× 10^–9	8,59			54
Mg(OH)₂ стаб. форма	[Mg²⁺]× [OH- ]²	25	1,32× 10^–11	10,88	1,49× 10^–4	8,67× 10^–4	4
Mg(OH)₂ свежеосажд.	[Mg²⁺]× [OH- ]²	—	6× 10^–10	9,22			6, 54
Mg(OH)₂ после старения	[Mg²⁺]× [OH- ]²	—	1,8× 10^–11	10,74			6
Mg(OH)₂ после старения	[Mg²⁺]× [OH- ]²		7,1× 10^–12	11,15			54
Mg₃(PO₄)₂	[Mg²⁺]^3× [PO^3-]²	—	1× 10^–13	13			6, 54
Mg₃(PO₄)₂	[Mg²⁺]^3× [PO^3-]²		2,5× 10^–16	15,60	1,1× 10^–5	6,4× 10^–4	7¹
MgSO₃	[Mg²⁺]× []	—	3× 10^–3	2,5			6, 54
MgSO₃	[Mg²⁺]× []	25	1,88× 10^–2	1,73	0,14	1,43	4
MgSeO₃	[Mg²⁺]× []	—	1,30× 10^–5	4,89			6
MgSeO₃	[Mg²⁺]× []		4,4× 10^–6	5,36			54
Mn₃(AsO₄)₂	[Mn²⁺]^3× []²	25	1,9× 10^–29	28,72	7,07× 10^–7	3,13× 10^–6	4, 6, 54
MnCO₃	[Mn²⁺]× []	—	8,8× 10^–11	10,06	9,4× 10^–6	1,08× 10^–4	3
		25	5,11× 10^–10	9,29	2,26× 10^–5	2,60× 10^–4	4
		25	1× 10^–10	10			5
		—	1,8× 10^–11	10,74			6, 54
		18–25	9,2× 10^–7	6,49	5,7× 10^–4	6,5× 10^–3	7¹
		20–25	5× 10^–10	9,3			8
		18–25		10,1			9
MnC₂O₄ (оксалат)	[Mn²⁺]× []	25	4,88× 10^–6	5,31	3,50× 10^–3	5,01× 10^–2	4
MnC₂O₄ (оксалат)	[Mn²⁺]× []	—	5× 10^–6	5,3			6, 54
Mn(C₉H₆ON)₂	[Mn²⁺]× [C₉H₆ON- ]²		5× 10^–20	19,30			4
Mn₂[Fe(CN)₆]	[Mn²⁺]^2× []	—	7,9× 10^–13	12,10			6, 54
MnNH₄PO₄	[Mn²⁺]× [NH₄⁺]× []	—	1× 10^–12	12			6, 54
MnNH₄PO₄	[Mn²⁺]× [NH₄⁺]× []		6,3× 10^–12	11,20	1,9× 10^–4	3,1× 10^–3	7¹
Mn(OH)₂	[Mn²⁺]× [OH- ]²	18	4× 10^–14	13,4	2,1× 10^–4	1,87× 10^–4	2, 3, 5, 7, 10
		25	1,70× 10^–13	12,77	3,49× 10^–5	3,11× 10^–4	4
		18–25		14,2			9
		—	1,9× 10^–13	12,72			5, 6, 54
	[MnOH⁺]× [OH- ]	—	1,5× 10^–9	8,82			6
	[MnOH⁺]× [OH- ]		4,9× 10^–10	9,31			54
	[MnO₂H- ]× [H⁺]		1× 10^–19	19,0			5, 54
Mn(OH)₃	[Mn³⁺]× [OH- ]³			36			5
Mn(OH)₃	[Mn³⁺]× [OH- ]³		1× 10^–36	36			6, 54
Mn(OH)₄	[Mn⁴⁺]× [OH- ]⁴	Комн.	1× 10^–56	56			1, 54
MnS	[Mn²⁺]× [S^2-]	18	1,4× 10^–15	14,85	3,7× 10^–8	3,22× 10^–7	2, 3, 5(20 ° C), 7
MnS	[Mn²⁺]× [S^2-]	18–25		14,9			9
MnS розов.	[Mn²⁺]× [S^2-]	25	2,51× 10^–10	9,60	1,59× 10^–5	1,38× 10^–4	4, 6⁵, 8, 54
			7× 10^–16	15,15			17
			1,1× 10^–15	14,96			20
MnS зелен.	[Mn²⁺]× [S^2-]	25	2,51× 10^–13	12,6	5,01× 10^–7	4,36× 10^–6	4, 6⁵, 8, 54
MnSeO₃	[Mn²⁺]× []	—	1,26× 10^–7	6,9			6
MnSeO₃	[Mn²⁺]× []		5,4× 10^–8	7,27			54
Mo(OH)₄	[Mo⁴⁺]× [OH- ]⁴	—	1× 10^–50	50			6
Mo(OH)₄	[Mo⁴⁺]× [OH- ]⁴		1× 10^–56	56			54
(NH₄)₃AlF₆	[]^3×[]	—	1,6× 10^–3	2,8			6, 54
(NH₄)₃Co(NO₂)₆	[]^3×[]	—	7,6× 10^–6	5,12			«
(NH₄)₂IrCl₆	[]^2×[]	—	3× 10^–5	4,5			«
(NH₄)₂PtCl₆	[]^2×[]	—	9× 10^–6	5,05			«
Na₃AlF₆	[Na⁺]^3×[]	—	4,1× 10^–10	9,39			«
Na₂BeF₄	[Na⁺]^2×[]	—	7× 10^–3	2,15			«
NaIO₄	[Na⁺]× []	—	3× 10^–3	2,5			«
NaSb(OH)₆	[Na⁺]× []	—	4× 10^–8	7,4			«
NaH₂SbO₄	[Na⁺]× [H⁺]^2×[]	18–25	1,0× 10^–12	12,0	1,0× 10^–3	2,0× 10^–2	7¹
Na₂SiF₆	[Na⁺]^2×[]	––	2,8× 10^–4	3,56			6, 54
Ni₃(AsO₄)₂	[Ni²⁺]^3× []²	25	3,1× 10^–26	25,51	3,1× 10^–6	1,41× 10^–4	4, 6, 54
Ni(BO₂)₂	[Ni²⁺]× []²		2× 10^–9	8,7			54
Ni(CN)₂	[Ni²⁺]× [CN- ]²	—	3× 10^–23	22,5			6, 54
				8,77			40
				23,2			41
NiCO₃	[Ni²⁺]× []	—	1,3× 10^–7	6,87			6, 54
		25	1,63× 10^–7	6,79	4,03× 10^–4	4,79× 10^–3	4
		25	1,4× 10^–7	6,85			5
		18–25	6,2× 10^–7	6,21	7,9× 10^–4	9,3× 10^–3	7
		20–25	6,3× 10^–9	8,80			8
NiC₂O₄ (оксалат)	[Ni²⁺]× []	25	4,42× 10^–10	9,35	2,11× 10^–5	3,10× 10^–4	4
		—	4× 10^–10	9,4			6, 54
		18–25	4,2× 10^–10	9,38	2,05× 10^–5	3× 10^–4	7¹
Ni(C₄H₇O₂N₂)₂ (ди– метилглиоксимат)	[Ni²⁺]× []²	25		23,66			39
		40		23,23			39
		—	2,3× 10^–25	24,64			54
Диоксиматы Ni	См. табл. 5.1.11.12.Е
Ni(C₉H₆ON)₂ (оксихинолят)	[Ni²⁺]× [C₉H₆ON- ]²		1,00× 10^–26	26,00			4, 21
Ni(ClO₃)₂	[Ni²⁺]× []²	—	1× 10^–4	4			6, 54
Ni₂Fe(CN)₆	[Ni²⁺]^2× [ ]	—	1,3× 10^–15	14,89	1× 10^–5		6,32, 54
Ni(IO₃)₂	[Ni²⁺]× []²	—	1,4× 10^–8	7,85			6, 54
Ni(NH₃)₆(BF₄)₂	[]× []²	—	1× 10^–6	6			6, 54
Ni(NH₃)₆(ReO₄)₂	[]× []²	—	5,1× 10^–4	3,29			6, 54
Ni(OH)₂	[Ni²⁺]× [OH- ]²	20	4,8× 10^–16	15,32	5,4× 10^–6	5,1× 10^–5	3
			1,6× 10^–14	13,80	2,4× 10^–5	2,2× 10^–5	7¹
		25	3,16× 10^–16	15,50	4,4× 10^–6	4,08× 10^–5	4²
		Cм. также табл. 5.1.11.12.Б
Ni(OH)₂ свежеосажд.	[Ni²⁺]× [OH- ]²	—	2,0× 10^–15	14,70			6, 54
Ni(OH)₂ после	[Ni²⁺]× [OH- ]²	—	6,3× 10^–18	17,20	1,17× 10^–6	1,08× 10^–5	4², 6, 54
старения	[NiO₂H- ]× [H⁺]			18,2			5
Ni₃(PO₄)₂	[Ni²⁺]^3× []²	25	5,01× 10^–31	30,30	3,41× 10^–7	1,25× 10^–5	4
Ni₂P₂O₇	[Ni²⁺]^2× []	—	1,7× 10^–13	12,77			6, 54
NiS	[Ni²⁺]× [S^2-]	18	1,4× 10^–24	23,15			2
NiS	[Ni²⁺]× [S^2-]	18–25	2,2× 10^–21	20,66	4,7× 10^–11	7× 10^–10	7¹
NiS a	[Ni²⁺]× [S^2-]	25	3,16× 10^–19	18,50	5,62× 10^–10	5,10× 10^–9	4
			3,2× 10^–19	18,50			6, 54
		18–25	3,0× 10^–19	18,53			8
		Cм. также табл. 5.1.11.12.А
NiS b	[Ni²⁺]× [S^2-]	25	1,00× 10^–24	24,00	1,00× 10^–12	9,08× 10^–12	4, 6, 8, 54
		20	1× 10^–26	26			5
		Cм. также табл. 5.1.11.12.А
NiS g	[Ni²⁺]× [S^2-]	25	2,00× 10^–26	25,70	1,41× 10^–13	1,28× 10^–12	4, 6, 8, 54
NiS g	[Ni²⁺]× [S^2-]	Cм. также табл. 5.1.11.12.А
NiSeO₃	[Ni²⁺]× []	—	1,0× 10^–5	5,0			6, 54
Nd₂(C₂O₄)₃	[Nd³⁺]^2× []³	25	7,7× 10^–32	31,11	Cм. табл. 5.1.11.1.В		42 (акт.)
Nd(OH)₃	[Nd³⁺]× [OH- ]³	25	8,71× 10^–24	23,06	7,54× 10^–7	1,47× 10^–5	4
		25	1,9× 10^–21	20,82			См. табл. 5.1.11.1.Д
			1,2× 10^–24	23,92			«
			3,2× 10^–22	21,49			«
NpO₂(OH)₂	[]× [OH- ]²	—	2,5× 10^–22	21,6			6
NpO₂(OH)₂	[]× [OH- ]²		5,0× 10^–23	21,3			54
Pb₃(AsO₄)₂	[Pb²⁺]^3× []²	25	4,1× 10^–36	35,39	3,28× 10^–8	2,95× 10^–6	4, 6, 54
Pb(BO₂)₂	[Pb²⁺]× []²		1,7× 10^–11	10,78			54
PbBr₂	[Pb²⁺]× [Br- ]²	25	7,4× 10^–5	4,13	2,6× 10^–2	9,54× 10^–1	3
		25	2,76× 10^–5	4,56	2,73× 10^–2	1,00	4
		25	7,4× 10^–6	5,13			5
		—	9,1× 10^–6	5,04			6, 54
		18–25	7,9× 10^–5	4,10	2,3× 10^–2	0,842	7¹
Pb(BrO₃)₂	[Pb²⁺]× []²	—	7,99× 10^–6	5,10			6, 54
PbCO₃	[Pb²⁺]× []	Комн.	3,3× 10^–14	13,48			1, 2(18 ° C) 5, 43
			1,5× 10^–13	12,82	3,9× 10^–7	1,04× 10^–5	3
		25	7,41× 10^–14	13,13	2,71× 10^–7	7,27× 10^–6	4
		—	7,49× 10^–14	13,13			6, 54
		18–25	4,8× 10^–12	11,32	2,2× 10^–6	6,0× 10^–6	7¹
		20–25	8× 10^–14	13,10			8
		18–25		13,5			9
PbC₂O₄	[Pb²⁺]× []	Комн.	3,4× 10^–11	10,47			1
		18	2,74× 10^–11	10,56			2, 5
		18	3,2× 10^–11	10,49	5,7× 10^–6	1,68× 10^–4	3
		25	5,32× 10^–10	9,27	2,31× 10^–5	6,82× 10^–4	4
		—	4,8× 10^–10	9,32			6, 54
		18–25	2,9× 10^–11	10,54	5,4× 10^–6	1,6× 10^–4	7¹
Pb(C₅H₁₀NS₂)₂ (диэтилдитиокар-бамат)	[Pb²⁺]× []²		2× 10^–22	21,7			43
Pb(C₉H₆ON)₂ (оксихинолинат)	[Pb²⁺]× [C₉H₆ON- ]²		1× 10^–22	21,00			4, 21
Pb(C₁₃H₁₁N₄S)₂ (дитизонат)	[Pb²⁺]× [C₁₃H₁₁N₄S- ]²	25	2× 10^–24	23,7	3× 10^–9		43 (вода, насыщ. CCl₄)
PbCl₂	[Pb²⁺]× [Cl- ]²	Комн.	2× 10^–4	3,7			1
		20	2,4× 10^–4	3,62	3,9× 10^–2	1,08	3, 7
		25	6,02× 10^–5	4,22	4,13× 10^–2	1,15	4²
		25	2× 10^–5	4,7			5
		—	1,6× 10^–5	4,79			6, 8 (18–25 ° C), 9, 54
PbClF	[Pb²⁺]× [Cl- ]× [F- ]	—	2,8× 10^–9	8,55			6, 54
PbCrO₄	[Pb²⁺]× []	Комн.	1,8× 10^–14	13,75	1,3× 10^–7	4,2× 10^–6	1, 3, 5–8, 43 (18 ° C), 54
		18	1,77× 10^–14	13,75			2
		25	1,18× 10^–14	13,93	1,33× 10^–7	4,31× 10^–6	4
PbF₂	[Pb²⁺]× [F- ]²	Комн.	7× 10^–9	8,2			1, 5(20 ° C)
		9	2,7× 10^–8	7,57			2, 6, 8(20–25 ° C), 54
		18	3,2× 10^–8	7,49			2
		26,6	3,7× 10^–8	7,43			2
		20	2,7× 10^–8	7,57		0,64	43
Pb₂[Fe(CN)₆]	[Pb²⁺]^2× [ ]	—	3,5× 10^–15	14,46	1,5× 10^–5		6, 32
Pb₂[Fe(CN)₆]	[Pb²⁺]^2× [ ]		9,55× 10^–19	18,02			54
PbI₂	[Pb²⁺]× [I- ]²	Комн.	1,3× 10^–8	7,5			1, 5(20 ° C)
		15	7,47× 10^–9	8,13			2
		25	1,39× 10^–8	7,86			2
		25	8,7× 10^–9	8,06	1,3× 10^–3	5,99× 10^–2	3, 7
		25	1,34× 10^–8	7,87	1,51× 10^–3	6,96× 10^–2	4²
		—	1,1× 10^–9	8,98			6, 54
		20–25	6,5× 10^–9	8,19			8
Pb(IO₃)₂	[Pb²⁺]× []²	Комн.	1,2× 10^–13	12,92			1, 2(18 ° C)
		9,2	5,3× 10^–14	13,28			2
		25,8	2,6× 10^–13	12,58			2, 6, 43, 54
		25,8	2,83× 10^–13	12,55	4,14× 10^–5	2,30× 10^–3	4
PbMoO₄	[Pb²⁺]× []	25	1,0× 10^–13	13,0	3,16× 10^–7	1,16× 10^–5	4
PbMoO₄	[Pb²⁺]× []	—	4,0× 10^–6	5,4			6, 54
Pb(N₃)₂	[Pb²⁺]× []²	—	2,6× 10^–9	8,59			6, 54
Pb(OH)₂	[Pb²⁺]× [OH- ]²	25	1,0× 10^–20	20,0	1,36× 10^–7	3,29× 10^–4	4²
		25	2× 10^–16	15,7			5
				14,5–15,6			5
			1,1× 10^–20	19,96			6
		18–20	2,9× 10^–16	15,54	4,0× 10^–6	9,0× 10^–5	7¹
		20–25	8,1× 10^–17	16,09			8
	[PbOH⁺]× [OH^- ]	25	8,7× 10^–14	13,06	2,96× 10^–7	7,13× 10^–6	4², 6
	[PbO₂H- ]× [H⁺]			15–16			5
Pb(OH)₂ желт.	[Pb²⁺]× [OH- ]²		7,9× 10^–16	15,1			54
Pb(OH)₂ красн.	[Pb²⁺]× [OH- ]²		5× 10^–16	15,28			«
	[PbOH⁺]× [OH- ]		1× 10^–9	9,0			«
	[H⁺]× []		3,2× 10^–16	15,5			«
PbOHBr	[Pb²⁺]× [OH- ]× [Br- ]		2× 10^–15	14,7			6, 54
PbOHCl	[Pb²⁺]× [OH- ]× [Cl- ]		2× 10^–14	13,7			«
PbO₂	[Pb⁴⁺]× [OH- ]⁴		3× 10^–66	65,5			«
	[Pb⁴⁺]× [OH- ]⁴			64			5
	[]× [H⁺]			32,4			5
Pb(OH)₄	[Pb⁴⁺]× [OH- ]⁴		6,5× 10^–71	70,2			6
Pb₃O₄	[Pb²⁺]^2× []		5,3× 10^–51	50,28			6, 54
PbHPO₄	[Pb²⁺]× []	25	1,41× 10^–10	9,85	1,19× 10^–5	3,6× 10^–4	4
Pb₃(PO₄)₂	[Pb²⁺]^3× []²		1,5× 10^–32	31,82	1,7× 10^–7	1,38× 10^–5	3
		25	7,94× 10^–43	42,1	1,49× 10^–9	1,21× 10^–7	4, 6, 54
		18–25	1,0× 10^–34	34,0	1,6× 10^–7	1,3× 10^–5	7¹
Pb₅(PO₄)₃Cl	[Pb²⁺]^5× []^3×[Cl- ]		7,5× 10^–80	79,12			6, 54
PbPO₃F	[Pb²⁺]× [PO₃F^2-]		1× 10^–7	7,0			6, 54
PbS	[Pb²⁺]× [S^2-]	Комн.	1× 10^–29	29			1, 5(25 ° C)
		18	3,4× 10^–28	27,47			2
			1,1× 10^–29	28,96	3,3× 10^–15	7,90× 10^–14	3, 7¹
		25	2,51× 10^–27	26,60	5,04× 10^–14	1,20× 10^–12	4, 6, 8, 54
		25	8× 10^–28	27,10			43
Pb(SCN)₂	[Pb²⁺]× [SCN^-]²	—	2× 10^–5	4,70			6, 54
PbSO₄	[Pb²⁺]× []	Комн.	1× 10^–8	8			1
		18	1,06× 10^–8	7,97			2
			2,2× 10^–8	7,66	1,5× 10^–4	4,55× 10^–3	3, 7¹
		25	1,96× 10^–8	7,71	1,40× 10^–4	4,24× 10^–3	4
		25	1,6× 10^–8	7,8			6, 43, 54
			1,66× 10^–8	7,78			8
PbS₂O₃	[Pb²⁺]× []		4× 10^–7	6,40			6, 54
PbSe	[Pb²⁺]× [Se^2-]		1× 10^–38	38			«
PbSeO₃	[Pb²⁺]× []		3× 10^–12	11,5			«
PbSeO₄	[Pb²⁺]× []		1,45× 10^–7	6,84			«
PbWO₄	[Pb²⁺]× []		4,5× 10^–7	6,35			«
PoS	[Po²⁺]× [S^2-]		5× 10^–29	28,3			«
Po(SO₄)₂	[Po⁴⁺]× []²		2,6× 10^–7	6,58			«
Pr₂(C₂O₄)₃	[Pr³⁺]^2× []³	20	1,8× 10^–28	27,74			44 (акт.)
Pr₂(C₂O₄)₃	[Pr³⁺]^2× []³	См. также табл. 5.1.11.1.В
Pr(OH)₃	[Pr³⁺]× [OH- ]³	25	2,7× 10^–20	19,57	См. табл. 5.1.11.1.Д
		25	6,4× 10^–24	23,19	«
		25	7,1× 10^–24	23,15	«
		25	6,7× 10^–22	21,17	«
		25	3,16× 10^–23	22,50	1,04× 10^–6	2,00× 10^–5	4
PtBr₄	[Pt⁴⁺]× [Br- ]⁴		3× 10^–41	40,5			6, 54
PtCl₄	[Pt⁴⁺]× [Cl- ]⁴		8,0× 10^–29	28,1			6, 54
Pt(OH)₂	[Pt²⁺]× [OH- ]²	25	1,0× 10^–35	35	1,23× 10^–12	2,82× 10^–11	4, 6, 54
Pt(OH)₄ PtO₂	[Pt⁴⁺]× [OH- ]⁴	25	1,6× 10^–72	71,8	1,44× 10^–15	3,79× 10^–14	4, 6, 54
PtS	[Pt²⁺]× [S^2-]	—	8× 10^–73	72,1			6, 54
Pu(OH)₃	[Pu³⁺]× [OH- ]³	—	2× 10^–20	19,7			6, 54
Pu(OH)₄	[Pu⁴⁺]× [OH- ]⁴	—	1× 10^–52	52			6
Pu(OH)₄	[Pu⁴⁺]× [OH- ]⁴		3,2× 10^–50	49,5			54
PuO₂(OH)	[]× [OH- ]	—	1× 10^–3	3			6
PuO₂(OH)	[]× [OH- ]		5× 10^–10	9,3			54
PuO₂(OH)₂	[]^2×[OH- ]²	—	3,2× 10^–21	20,5			6
PuO₂(OH)₂	[]^2×[OH- ]²		2,3× 10^–20	19,64			54
Pu(IO₃)₄	[Pu⁴⁺]× []⁴	—	5× 10^–13	12,3			6
Ra(IO₃)₂	[Ra²⁺]× []²	—	8,8× 10^–10	9,06			6, 54
Ra(NO₃)₂	[Ra²⁺]× []²	—	6,2× 10^–3	2,21			«
RaSO₄	[Ra²⁺]× []	—	4,3× 10^–11	10,37			«
RaSO₄	[Ra²⁺]× []	25	4,27× 10^–11		6,53× 10^–6	2,10× 10^–4	4
RbBF₄	[Rb⁺]× []	—	1× 10^–3	3			6, 54
RbBH₄	[Rb⁺]× []	—	2,5× 10^–4	3,6			54
RbBrO₃	[Rb⁺]× []	—	2× 10^–2	1,7			6, 54
RbClO₄	[Rb⁺]× []	—	2,5× 10^–3	2,6			6, 54
Rb₃Co(NO₂)₆	[Rb⁺]^3×[]	—	1,48× 10^–15	14,83			6, 54
RbIO₄	[Rb⁺]× []	—	5,5× 10^–4	3,26			«
RbMnO₄	[Rb⁺]× []	—	2,9× 10^–3	2,54			«
Rb₂[PtCl₆]₂	[Rb⁺]^2×[]	—	9× 10^–8	7,2			«
Rb₂PtF₆	[Rb⁺]^2×[]	—	7,63× 10^–7	6,12			«
RbReO₄	[Rb⁺]× []	—	9,6× 10^–4	3,02			«
Rb₂SiF₆	[Rb⁺]^2×[]	—	5× 10^–7	6,3			«
Rb₂TiF₆	[Rb⁺]^2×[]	—	5,5× 10^–5	4,26			«
Rh(OH)₃ Rh₂O₃	[Rh³⁺]× [OH- ]³	25	2× 10^–48	47,7	5,21× 10^–13	8,02× 10^–12	4, 6
Rh(OH)₃ Rh₂O₃	[Rh³⁺]× [OH- ]³		3,2× 10^–40	39,5			54
Ru(OH)₃ Ru₂O₃	[Ru³⁺]× [OH- ]³	25	1× 10^–36	36	4,39× 10^–10	6,67× 10^–9	4, 6
Ru(OH)₃ Ru₂O₃	[Ru³⁺]× [OH- ]³		1× 10^–38	38			54
RuO_2×xH₂O	[]× [OH- ]²	20	4,9× 10^–23				45
Ru(OH)₄	[Ru⁴⁺]× [OH- ]⁴		1× 10^–49	49			47, 54
Sb(OH)₃ Sb₂O₃	[Sb³⁺]× [OH- ]³	25	3,99× 10^–42	41,4	2,0× 10^–5	3,45× 10^–4	4², 5, 6
	[Sb³⁺]× [OH- ]³		1,7× 10^–38	37,76			54
	[SbO⁺]× [OH- ]	25	7,9× 10^–18	17,1			6
	[SbO⁺]× [OH- ]		2,5× 10^–19	18,61			54
	[]× [H⁺]		1,3× 10^–12	11,9			5, 54
Sb₂S₃	[Sb³⁺]^2× [S^2-]³	—	1,6× 10^–93	92,8			6
	[Sb³⁺]^2× [S^2-]³	18–25	3,1× 10^–32	31,5	5,0× 10^–6	1,7× 10^–4	7¹
	[SbO⁺]^3× [H₂S- ]³	Комн.	3× 10^–27	26,5			1
Sc(OH)₃	[Sc³⁺]× [OH- ]³	25	2× 10^–30	29,7	1,65× 10^–8	1,58× 10^–7	4
			1× 10^–27	27			6
			5,0× 10^–37	36,3			54
				26,3			5
Sm(OH)₃	[Sm³⁺]× [OH- ]³	25	6,8 × 10^–22	См. табл. 5.1.11.1.Д
Sm(OH)₃	[Sm³⁺]× [OH- ]³		8,4× 10^–23	«
Sm(OH)₃ свежеосажд.	[Sm³⁺]× [OH- ]³	25	8,32× 10^–23	22,08	1,32× 10^–6	2,67× 10^–5	4
Sn(C₆H₅N₂O₂)₄ (купферонат)	[Sn⁴⁺]× []⁴	25	7,94× 10^–35	34,10			4, 21
SnI₂	[Sn²⁺]× [I- ]²	—	1× 10^–4	4			6
SnI₂	[Sn²⁺]× [I- ]²		8,3× 10^–6	5,08			54
Sn(OH)₂	[Sn²⁺]× [OH- ]²	—	6,3× 10^–27	26,2			5, 6, 54
		25	5× 10^–26	25,3	2,3× 10^–9	3,51× 10^–8	3, 5, 7
			1,41× 10^–28	27,85	1,39× 10^–7	2,12× 10^–6	4
		20–25	8× 10^–29	28,9			8
			1,4× 10^–28-- 5× 10^–26				48
	[SnOH⁺]× [OH- ]	25	4,6× 10^–15	14,3	2,84× 10^–6	4,34× 10^–5	4, 6
	[SnOH⁺]× [OH- ]		2,5× 10^–16	15,61			54
	[SnO₂H- ]× [ H⁺]	—	1,3× 10^–15	14,9			5, 54
Sn(OH)₄	[Sn⁴⁺]× [OH- ]⁴	25	1,0× 10^–57	57	1,31× 10^–12	2,45× 10^–11	4, 6, 54
		25	1× 10^–56	56			5, 7, 8
			(1–5) × 10^–56				48
	[]× [H⁺]²	Комн.	7,8× 10^–33	32,1			1
	[]× [H⁺]²		8,0× 10^–33	32,1			48
SnS	[Sn²⁺]× [S^2-]	20–25	1,0× 10^–25	25,0	3,16× 10^–13	4,77× 10^–12	4, 6, 8
			2,5× 10^–27	26,6			54
		25	1× 10^–28	28,0	1× 10^–14	1,51× 10^–13	3, 5
		18–25	1,4× 10^–14	13,9	1,2× 10^–7	2× 10^–6	7¹
		18–25		28			9
			8× 10^–29	28,1			48, 49
SnS₂	[Sn⁴⁺]× [S^2-]²	18–25	1,3× 10^–18	17,9	1,1× 10^–6	2× 10^–5	7¹
Sr₃(AsO₄)₂	[Sr²⁺]^3× []²	20	1,62× 10^–18	17,79	1,09× 10^–4	5,87× 10^–3	4
Sr₃(AsO₄)₂	[Sr²⁺]^3× []²		1,3× 10^–18	17,89			6, 54
SrCO₃	[Sr²⁺]× []	Комн.	1,6× 10^–9	8,80	4,0× 10^–5	5,91× 10^–4	1, 2(25 ° C) 3, 5, 7, 9
		25	1,1× 10^–10	9,96	1,05× 10^–5	1,55× 10^–4	4, 6, 54
		20–25	9,3× 10^–10	9,03			8
SrC₂O₄	[Sr²⁺]× []	Комн.	5× 10^–8	7,3			1, 5(18° C)
		18	5,61× 10^–8	7,25	2,37× 10^–4	4,2× 10^–3	2, 4 (акт.), 6, 7¹, 8
			1,6× 10^–7	6,80			54
		25	7,61× 10^–8	7,12	2,41× 10^–4	4,23× 10^–3	4
SrC₂O_4×H₂O	[Sr²⁺]× []	18	5,61× 10^–8	7,25	2,4× 10^–4	4,26× 10^–3	3
SrCrO₄	[Sr²⁺]× []	20	3,5× 10^–5	4,5	5,9× 10^–3	1,2× 10^–1	3
		25	2,24× 10^–5	4,65	4,73× 10^–3	9,63× 10^–2	4, 8
		18	3,6× 10^–5	4,44			5, 6, 54
SrF₂	[Sr²⁺]× [F- ]²	18	2,8× 10^–9	8,6			2
		25	3,37× 10^–9	8,47	9,44× 10^–4	1,19× 10^–2	4
		25	3× 10^–9	8,5			5
		—	2,5× 10^–9	8,61			6, 54
			2,46× 10^–9	8,61			8
Sr(IO₃)₂	[Sr²⁺]× []²	Комн.	2,5× 10^–10	9,6			1
Sr(IO₃)₂	[Sr²⁺]× []²	—	3,3× 10^–7	6,48			6, 54
SrMoO₄	[Sr²⁺]× []	25	3,05× 10^–7	6,52	5,43× 10^–4	1,34× 10^–2	4
SrMoO₄	[Sr²⁺]× []		2× 10^–7	6,7			6, 54
Sr(OH)₂	[Sr²⁺]× [OH- ]²		3,2× 10^–4	3,50			5, 6, 54
Sr₃(PO₄)₂	[Sr²⁺]^3× []²	20	4,07× 10^–23	22,39	1,3× 10^–6	2,82× 10^–5	4
Sr₃(PO₄)₂	[Sr²⁺]^3× []²		1× 10^–31	31			6, 54
SrHPO₄	[Sr²⁺]× []	20	5,75× 10^–7	6,24	7,59× 10^–4	1,39× 10^–2	4
SrPO₃F	[Sr²⁺]× [PO₃F^2-]		3× 10^–3	2,5			6, 54
SrSO₃	[Sr²⁺]× []	25	5,14× 10^–8	7,29	2,27× 10^–4	3,81× 10^–3	4
SrSO₃	[Sr²⁺]× []		4× 10^–8	7,4			6, 54
SrSO₄	[Sr²⁺]× []	Комн.	2,8× 10^–7	6,56			1
		2,9	2,77× 10^–7	6,56			2
		17,4	3,81× 10^–7	6,42			2
			2,8× 10^–7	6,55	5,3× 10^–4	9,74× 10^–3	3, 7¹
		25	5,29× 10^–7	6,28	7,27× 10^–4	1,34× 10^–2	4
		18	3,8× 10^–7	6,42			5
		—	3,2× 10^–7	6,49			6, 54
		20–25	2,5× 10^–7	6,42			8
SrSeO₃	[Sr²⁺]× []		8,5× 10^–7	6,07			6
SrSeO₃	[Sr²⁺]× []		4,4× 10^–6	5,36			54
SrSiF₆	[Sr²⁺]× []		1,5× 10^–2	1,82			6, 54
SrWO₄	[Sr²⁺]× []	25	2,2× 10^–10	9,77	1,48× 10^–5	3,98× 10^–4	4, 6, 54
Te(OH)₂	[Te⁴⁺]× [OH- ]⁴		3× 10^–54	53,52			6
Te(OH)₂	[Te⁴⁺]× [OH- ]⁴		2× 10^–58	57,7			5, 54
Th(C₂O₄)₂	[Th⁴⁺]× []²		2,0× 10^–5	4,70			6
			1,1× 10^–25	24,96			54
		См. также табл. 5.1.11.7.Ж–И
Th(IO₃)₄	[Th⁴⁺]× []⁴		2,5× 10^–15	14,6			6, 54
			1,35× 10^–20	19,87			50
		Комн.	1,24× 10^–16	15,91			1
		См. также табл. 5.1.11.1.З и 5.1.11.7.З
Th(OH)₄	[Th⁴⁺]× [OH- ]⁴	25	2,00× 10^–45	44,70	3,79× 10^–10	1,14× 10^–8	4
		25	1× 10^–50	50			5
			3,2× 10^–45	44,5			6
			2× 10^–50	49,7			54
			1× 10^–42	42			51
			1× 10^–39	39			52
		См. также табл. 5.1.11.7.А,Б
	[]× [H⁺]			19,8			5
Th₃(PO₄)₄	[Th⁴⁺]^3× []⁴	—	2,57× 10^–79	78,59			6
Th(HPO₄)₂	[Th⁴⁺]× []²	29	1,20× 10^–20	19,92	1,44× 10^–7	6,11× 10^–8	4
Th(SO₄)₂	[Th⁴⁺]× []²	—	4× 10^–3	2,4			6, 54
Th(SO₄)₂	[Th⁴⁺]× []²	См. также табл. 5.1.11.7.В–Е
TiO(OH)₂	[TiO²⁺]× [OH- ]²	25	1× 10^–29	29	1,36× 10^–10	1,33× 10^–9	4, 6
	[TiO²⁺]× [OH- ]²	Комн.	1× 10^–30	30			1
	[TiOOH⁺]× [OH- ]	25	3,16× 10^–17	16,50	5,62× 10^–9	5,51× 10^–8	4
Ti(OH)₃	[Ti³⁺]× [OH- ]³	Комн.	1× 10^–35	35			1
Ti(OH)₃	[Ti³⁺]× [OH- ]³	25	1× 10^–40	40			5
Ti(OH)₄	[Ti⁴⁺]× [OH- ]⁴		6,3× 10^–52	51,2			54
Соединения Tl	См. также табл. 5.1.11.3.А
TlBr	[Tl⁺]× [Br- ]	—	3,89× 10^–6	5,41			6, 54
			4,22× 10^–6	5,37	2,06× 10^–3	5,84× 10^–2	4
		Комн.	4× 10^–6	5,7			1, 5(25 ° C)
TlBrO₃	[Tl⁺]× []	—	3,89× 10^–4	3,41			6
			1,7× 10^–4	3,78			54
		Комн.	8,5× 10^–5	4,07			1
Tl₂CO₃	[Tl⁺]^2×[]	—	4× 10^–3	2,4			6, 54
Tl₂C₂O₄	[Tl⁺]^2×[]		2× 10^–4	3,7			54
Tl(C₉H₆ON)₃ (оксихинолят)	[Tl⁺]^3× [C₉H₆ON- ]³		1× 10^–37	37			4, 21
TlCl	[Tl⁺]× [Cl- ]	—	1,7× 10^–4	3,76			6, 54
		Комн.	1,5× 10^–4	3,82			1
		25	2× 10^–4	3,7			5
TlClO₄	[Tl⁺]× []	—	4× 10^–2	1,4			6, 54
Tl₃Co(NO₂)₆	[Tl⁺]^3×[]	—	1,0× 10^–16	16,0			«
Tl₂CrO₄	[Tl⁺]^2×[]	—	9,8× 10^–13	12,01			«
Tl₄Fe(CN)₆	[Tl⁺]^4×[]	—	5× 10^–10	9,3			«
TlI	[Tl⁺]× [I- ]	Комн.	2,8× 10^–8	7,55			1, 5(20 ° C)
		—	6,5× 10^–8	7,19			6
			5,75× 10^–8	7,24			54
TlIO₃	[Tl⁺]× []	Комн.	2,2× 10^–6	5,66			1
TlIO₃	[Tl⁺]× []	—	3,1× 10^–6	5,51			6, 54
Tl(OH)₃	[Tl³⁺]× [OH- ]³	25	1× 10^–44	44			5
		—	6,3× 10^–46	45,2			5, 6
			1,3× 10^–46	45,9			54
Tl₃PO₄	[Tl⁺]^3×[]	—	6,7× 10^–8	7,18			6, 54
Tl₂PtCl₆	[Tl⁺]^2×[]	—	4× 10^–12	11,4			6
TlReO₄	[Tl⁺]× []	—	1,2× 10^–5	4,92			6, 54
Tl₂S	[Tl⁺]^2× [S^2-]	Комн.	4,5× 10^–23	22,35			1
		25	5,01× 10^–21	20,30	1,08× 10^–7	4,75× 10^–6	4, 6, 54
		18	7× 10^–23	22,2			5
TlSCN	[Tl⁺]× [SCN- ]	—	1,7× 10^–4	3,77			6, 54
Tl₂SO₃	[Tl⁺]^2×[]	—	6,3× 10^–4	3,2			«
Tl₂SO₄	[Tl⁺]^2×[]	—	4× 10^–3	2,4			«
Tl₂S₂O₃	[Tl⁺]^2×[]	—	2,0× 10^–7	6,70			«
TlVO₃	[Tl⁺]× []	—	1× 10^–5	5			6
TlVO₃	[Tl⁺]× []		5,5× 10^–9	8,26			54
Tl₄V₂O₇	[Tl⁺]^4×[]	—	1× 10^–11	11			6
Tl₄V₂O₇	[Tl⁺]^4×[]		2,6× 10^–19	18,59			54
UO₂CO₃	[]× []		1,9× 10^–12	11,73			54
UO₂C₂O₄	[]× []	—	4× 10^–4	3,4			6
			2× 10^–4	3,7			54
		25	1,81× 10^–3	2,74	4,25× 10^–2	1,524	4
(UO₂)₂Fe(CN)₆	[]^2×[]	—	7× 10^–14	13,15			6
(UO₂)₂Fe(CN)₆	[]^2×[]		7,1× 10^–14	13,15			54
UO₂HAsO₄	[]× []	—	3,2× 10^–11	10,50			6, 54
UO₂HPO₄	[]× []	—	2,14× 10^–11	10,67			«
UO₂(IO₃)₂	[]× []²	—	3× 10^–8	7,5			«
UO₂KAsO₄	[]× [K⁺]× []	—	2,5× 10^–23	22,6			«
UO₂NH₄AsO₄	[]× [NH₄⁺]× []	—	1,7× 10^–24	23,77			«
UO₂NH₄PO₄	[]× [NH₄⁺]× []	—	4,4× 10^–27	26,36			«
UO₂NaAsO₄	[]× [Na⁺]× []	—	1,3× 10^–22	21,87			«
U(OH)₃	[U³⁺]× [OH- ]³	25	1,0× 10^–19	19	7,81× 10^–6	2,26× 10^–4	4, 5, 6, 54
U(OH)₄	[U⁴⁺]× [OH- ]⁴	25	1,0× 10^–45	45	3,30× 10^–10	1,01× 10^–8	4, 5, 6
	[U⁴⁺]× [OH- ]⁴		6,3× 10^–55	54,2			54
	[]× [H⁺]	—	—	17,8			5
UO₂(OH)₂	[]× [OH- ]²	25	1,0× 10^–22	22	3,98× 10^–4	1,21× 10^–2	4, 6
UO₂(OH)₂	[]× [OH- ]²		4,0× 10^–23	22,4			54
VO(OH)₂	[VO²⁺]× [OH- ]²	25	7,4× 10^–23	22,13	2,65× 10^–8	2,67× 10^–7	4, 6
VO(OH)₂	[VO²⁺]× [OH- ]²		1,9× 10^–24	23,72			54
VO₂(OH) (V₂O₅)	[VO₂⁺]× [OH- ]	25	1,6× 10^–15	14,8	3,98× 10^–8	3,98× 10^–7	4, 54
(VO)₃(PO₄)₂	[VO²⁺]^3× []²	—	8× 10^–25	24,1			6, 54
W(OH)₄	[W⁴⁺]× [OH- ]⁴	25	1× 10^–50	50	3,3× 10^–11	8,31× 10^–10	4, 6, 54
Y₂(C₂O₄)₃	[Y³⁺]× []³	25	5,34× 10^–29	28,27	См. табл. 5.1.11.1.В		53 (акт.)
Y(OH)₃	[Y³⁺]× [OH- ]³	25	1,59× 10^–23	22,80	8,75× 10^–7	1,23× 10^–5	4
		—	6,3× 10^–25	24,2			6
			8,1× 10^–23	22,1	См. табл. 5.1.11.1.Д
			1,2× 10^–24	23,9	«
			1,6× 10^–23	22,8	«
Yb(OH)₃	[Yb³⁺]× [OH- ]³	25	2,29× 10^–27	26,64	9,6× 10^–8	2,15× 10^–6	4
			2,9× 10^–24	23,5	См. табл. 5.1.11.1.Д
			2,5× 10^–24	23,6	«
Zn₃(AsO₄)₂	[Zn²⁺]^3× []²	25	1,07× 10^–27	26,97	1,58× 10^–6	7,50× 10^–4	4, 6
Zn₃(AsO₄)₂	[Zn²⁺]^3× []²		1,3× 10^–28	27,89			54
Zn(CN)₂	[Zn²⁺]× [CN- ]²	—	2,6× 10^–13	12,59			6, 54
ZnCO₃	[Zn²⁺]× []	Комн.	2× 10^–8	7,7			1
			2,7× 10^–8		1,6× 10^–4	2,01× 10^–3	3
		25	1,45× 10^–11	10,84	3,8× 10^–6	4,77× 10^–5	4, 6, 54
		25	6× 10^–11	10,2			5
		18–25	6,4× 10^–9	8,20	8,0× 10^–5	1,0× 10^–3	7¹
		20–25	1,7× 10^–11	10,8			8
		18–25		10,2			9
Zn(C₂O₄)	[Zn²⁺]× []	25	1,77× 10^–9	8,75	2,64× 10^–5	4,05× 10^–4	4
		—	1,5× 10^–9	8,8			6
			2,75× 10^–8	7,56			54
			1,4× 10^–9	8,9	8× 10^–5	1× 10^–3	7¹
ZnC₂O_4× 2H₂O	[Zn²⁺]× []	18	1,35× 10^–9	8,87			2
Zn(C₉H₆ON)₂ (оксихинолят)	[Zn²⁺]× [C₉H₆ON- ]²		3,16× 10^–25	24,50			4, 21
Zn₂Fe(CN)₆	[Zn²⁺]^2× []	—	4,1× 10^–16	15,39	7,4× 10^–6		6, 32
Zn₂Fe(CN)₆	[Zn²⁺]^2× []		2,1× 10^–16	15,68			54
ZnHg(SCN)₄	[Zn²⁺]× []	—	2,2× 10^–7	6,66			6, 54
Zn(IO₃)₂	[Zn²⁺]× []²	—	2× 10^–8	7,7			6, 54
Zn(OH)₂	[Zn²⁺]× [OH- ]²	18–20	1,8× 10^–14	13,7			2
			1× 10^–17	17	1,4× 10^–6	1,49× 10^–5	3
		25	5× 10^–17	16,3	2,0× 10^–6	2,0× 10^–5	5, 7¹
				16,1–16,9			5
			2,1× 10^–16	15,7			8
		—	7,1× 10^–18	17,15			6
			1,4× 10^–17	16,86			54
	[ZnOH⁺]× [OH- ]	—	1,8× 10^–13	12,75			6
	[ZnOH⁺]× [OH- ]		1,4× 10^–11	10,86			54
	[]× [H⁺]²	—		29,1			5
Zn(OH)₂ стаб. форма	[Zn²⁺]× [OH- ]²	25	1,2× 10^–17	16,9	3,84× 10^–6	3,82× 10^–5	4
Zn₃(PO₄)₂	[Zn²⁺]^3× []²	—	1,6× 10^–24	23,8			6
Zn₃(PO₄)₂	[Zn²⁺]^3× []²	25	9,12× 10^–33	32,04	1,53× 10^–7	5,92× 10^–6	4, 54
ZnS	[Zn²⁺]× [S^2-]	Комн.	1× 10^–23	23			1
		18	1,2× 10^–23	22,9	3,5× 10^–12	3,41× 10^–11	2, 3, 7
		20	7× 10^–26	25,1			5
ZnS a (сфалерит)	[Zn²⁺]× [S^2-]	25	1,59× 10^–24	23,8	1,26× 10^–12	1,23× 10^–11	4, 6, 8, 54
ZnS b (вюрцит)	[Zn²⁺]× [S^2-]	25	2,51× 10^–22	21,6	1,59× 10^–11	1,54× 10^–10	4, 6, 54
ZnS b (вюрцит)	[Zn²⁺]× [S^2-]	20–25	5× 10^–25	24,3			8
ZnSe	[Zn²⁺]× [Se^2-]	—	1× 10^–31	31			6, 54
ZnSeO₃	[Zn²⁺]× []	—	2,57× 10^–7	6,59			6
ZnSeO₃	[Zn²⁺]× []		1,9× 10^–8	7,72			54
Zr(OH)₄	[Zr⁴⁺]× [OH- ]⁴	25	1,10× 10^–54	53,96	0,205	3,26	4², 6
	[Zr⁴⁺]× [OH- ]⁴		7,9× 10^–55	54,1			54
	[]× [OH- ]²	25	3,2× 10^–26	25,5	4,29× 10^–9	6,83× 10^–8	4, 6
	[]× [OH- ]²		2,0× 10^–25	24,7			54
ZrO(OH)₂	[ZrO²⁺]× [OH- ]²	25	2× 10^–24	23,7	7,93× 10^–9	1,12× 10^–7	4, 6
Zr₃(PO₄)₄	[Zr⁴⁺]^3× []⁴		10^–132	132			6, 54

Литература к таблицам 5.1.3–5.1.5

Erdey L. Theorie und Praxis der Gravimetrischen Analyse. Bd. III. Budapest: Akadémiai Kladó, 1964. 274 s.

Handbook of Chemistry and Physics. Part 2. A Ready–reference Book of Chemical and Physical Data. 37^th Edition. Cleveland: Chemical Rubber Publishing Co. 1640 р.

Алимарин И.П., Ушакова Н.Н. Справочные таблицы по аналитической химии. М.: Изд. МГУ, 1960. 22 с.

Алимарин И.П., Ушакова Н.Н. Справочные таблицы по аналитической химии. М.: Изд. МГУ, 1977. 32 с.

Лазарев А.И., Харламов И.П., Яковлев П.Я., Яковлева Е.Ф. Справочник химика-аналитика. М.: Металлургия, 1976. 138 с.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии.
4 изд. М.: Химия, 1971. 94 с.

Бесков С.Д., Слизковская О.А. Аналитическая химия. Качественный и количественный анализ. М.: Учебно-педагогич. изд. Минпросвет РСФСР, 1956. 554 с.

Бончев П.Р. Введение в аналитическую химию. Л.: Химия, 1978. 485 с.

Кунце У., Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа. М.: Мир, 1997. 391 с.

Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа. М.; Л.: Госхимиздат, 1952. 488 с.

Тананаев И.В., Виноградова А.Д. // Журн. неорган. химии. 1957. Т. 2. С. 2455.

Тиновская Е.С. Химия, технология и применение производных пиридина и хинолина: Сборник. Рига: Изд. АН ЛатвССР, 1960. 253 с.

Чухланцев В.Г., Алямовская К.В. // Изв. Высших учебных заведений. Химия и хим. технология. 1961. Т. 4. С. 359.

Волков Б.В., Несмеянов А.Н. Радиохимия: Сборник / Под ред. Спицына В.И. М.: Изд. МГУ, 1952. 99 с.

Bayerle V. // Rec. trav. chim. 1925. V. 44. P. 518.

Жаравский Ф.Г. // Труды Комиссии по аналитической химии. 1951. Т. 3(6). С. 101.

Bruner L., Zawadzki J. // Z. Anorg. Chem. 1910. Bd. 65. S. 145.

Kato H. // Sci. Repts. Tohoku Imp. Univ. First Ser. 1940. V. 28. P. 564. Цит. по [19].

Бусев А.И. Аналитическая химия висмута. М.: Изд. АН СССР, 1953. 59 с.

Капустинский А.Ф. // Докл. АН СССР. 1940. Т. 28. С. 140; Он же // Журн. приклад. химии. 1943. Т. 16. 60 с.

Шарло Г. Методы аналитической химии / Пер. с франц. под ред. Лурье Ю.Ю. М.; Л.: Химия, 1965.

Лурье Ю.Ю. Расчетные и справочные таблицы для химиков. М.; Л.: Госхимиздат, 1947.

Цитович И.К. Курс аналитической химии. М.: Высшая школа, 1964.

Подчайнова В.Н., Симонова Л.Н. Медь. (Аналитическая химия элементов). М.: Наука, 1990. 17 с.

Яцимирский К.Б., Васильев В.П. // Журн. аналит. химии. 1956. Т. 11. С. 536.

Аксельруд Н.В., Фиалков Я.А. // Укр. хим. журн. 1950. Т. 16. С. 283.

Swinarski A., Ozaki S.M. // Przem. 1955. V. 11. P. 384.

Голуб А.М. // Журн. неорган. химии. 1956. Т. 1. С. 2517.

Meites L. Handbook of Analytical Chemistry. New York; Toronto; London: McGraw–Hill Book Company, Inc., 1963.

Коваленко П.Н. // Журн. прикл. химии. 1957. Т. 30. С. 52.

Moeller T., King G.L. // J. Phys. Colloid. Chem. 1950. V. 54. P. 999.

Бусев А.И. Аналитическая химия индия. М.: Изд. АН СССР, 1958.

Назаренко В.А., Флентикова Г.В., Андрианов А.М. // Журн. неорган. химии. 1967. Т. 12. С. 3072.

Гладышев В.П., Левицкая С.А., Филиппова Л.М. Аналитическая химия ртути. М.: Наука, 1974.

Тананаев И.В., Глушкова М.А., Сейфер Г.Б. // Журн. неорган. химии. 1956. Т. 1. С. 66.

Moeller T. // J. Am. Chem. Soc. 1941. V. 63. P. 2625.

Kury J.W. // US AEC, UCRL–227. 1953; C. A. 1954. V. 48. 3833.

Ringbom A. Solubilities of Sulfides. Report to Analytical Section JUPAC. July 1953.

Пешкова В.М., Савостина В.М. Аналитическая химия никеля. М.: Наука, 1966. 23 с.

Hume D., Kolthoff J. // J. Am. Chem. Soc. 1950. V. 72. P. 4423.

Stary J. // Analyt. chim. acta. 1963. V. 28. P. 132.

Crouthamel C.E., Martin D.S., Jr. // J. Am. Chem. Soc. 1951. V. 73. P. 569.

Полянский Н.Г. Аналитическая химия свинца. М.: Наука, 1986.

Коренман И.М. // Журн. общей химии. 1954. Т. 24. С. 1910.

Brandstetr J., Křivânek M., Vřeštal J. // Coll. Czech. Chem. Comm. 1961. V. 26. P. 2596. Цит. по [46].

Гинзбург С.И. и др. Аналитическая химия платиновых металлов. М.: Наука, 1972.

Bremard C., Nowogrocki G., Tridot G. // Bull. Soc. chim. France. 1968. № 5. P. 1961.

Спиваковский В.Б. Аналитическая химия олова. М.: Наука, 1975.

Бриттон Х.Т.С. Водородные ионы. Л.: ОНТИ, 1936.

Крылов Е.И. // Журн. аналит. химии. 1957. Т. 12. С. 451.

Kruyt H.R., Troelstra S.A. // Kolloid–Beihefte. 1943. Bd. 54. S. 262.

Latimer W.M. The Oxidation States of the Elements and Their Potentials in Aqueous Solutions. 2nd Ed. New York, 1952. 297 р.

Feibush A.M., Rowley K., Gordon L. // Anal. chem. 1958. V. 30. P. 1610.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989.

Загрязнение осадков

Погрешности возникают также из-за загрязнения осадка.

Причинами загрязнения являются совместное осаждение и соосаждение примесей. При совместном осаждении реагент-осадитель образует осадки как с определяемым компонентом, так и с примесями. Для предотвращения этого необходимо проводить предварительное отделение мешающих компонентов или их маскирование.

Причинами соосаждения могут быть

адсорбция примесей на поверхности осадка;
окклюзия (захват) быстро растущими частицами осадка сорбированных примесей и маточного раствора;
изоморфное осаждение;
послеосаждение, вызванное повышением концентрации осадителя на поверхности осадка за счет адсорбции. В результате произведение концентрации иона-осадителя и примеси превысит величину ПР, и образуется осадок.

Удаление примесей промыванием эффективно только по отношению к адсорбированным примесям. В остальных случаях целесообразно проводить переосаждение осадка, т.е. растворение и повторное осаждение. Удаление части примесей происходит при созревании осадка за счет перекристаллизации и уменьшения поверхности осадка (главным образом, в случае кристаллических осадков).

Высушивание и прокаливание осадков

Выбор оптимальной температуры термообработки осадка для достижения постоянного состава ГФ целесообразно проводить на основе данных термогравиметрии. Продолжительность процедур высушивания или прокаливания определяют экспериментально по достижении тиглем с осадком постоянной массы.

В случае термической нестойкости ГФ высушивание может проводиться при комнатной температуре на воздухе или в эксикаторе над осушителями, а также в вакуум-эксикаторах. В последнем случае осадки обычно промывают спиртом и эфиром.

Специфичность гравиметрического метода

Используемые в гравиметрии реагенты, за небольшим исключением, не являются специфичными. Фактически все неорганические реагенты (H₂SO₄, HCl, NH₄OH (водн.), (NH₄)₂HPO₄, BaCl₂ и др.) в гравиметрическом анализе не селективны; их применение требует в большинстве случаев предварительных разделений и маскирования компонентов, сопутствующих определяемому компоненту. Более высокой селективностью, а в ряде случаев и специфичностью обладают органические реагенты. Наиболее широко применяемые из них представлены в табл. 5.1.6.

В аналитической химии органических веществ гравиметрические методы имеют ограниченное применение.

Результаты гравиметрических определений чаще всего выражают в абсолютных величинах или массовых долях (%) к навеске. Для пересчета массы осадка ГФ в массу определяемого компонента вводят гравиметрический фактор или фактор пересчета:

где a и b — стехиометрические коэффициенты; М_х и М_ГФ — молярные массы определяемого вещества и гравиметрической формы соответственно.

Таблица 5.1.6

Органические осадители [1, 14]

Осадитель	Формула	Осаждаемый ион
Диметилглиоксим (реагент Чугаева)		Ni²⁺, Pd²⁺, Pt²⁺
Купферон		Fe³⁺, , Ti⁴⁺, Zr⁴⁺, Ce⁴⁺, Ga⁴⁺, Sn⁴⁺
8-Оксихинолин (оксин)		Mg²⁺, Zn²⁺, Cu²⁺, Cd²⁺, Pb²⁺, Al³⁺, Fe³⁺, Bi³⁺, Ga³⁺, Th⁴⁺, Zr⁴⁺, , TiO²⁺
Саллицилальдоксим		Cu²⁺, Pb²⁺, Bi³⁺, Zn²⁺, Ni²⁺, Pd²⁺
1-Нитрозо-2-нафтол (реагент Ильинского)		Co²⁺, Fe³⁺, Pd²⁺, Zr⁴⁺
Нитрон
Тетрафинилборат натрия		K⁺, Rb⁺, Cs⁺, Ag⁺, органические ионы аммония
Щавелевая кислота		Ca²⁺
2-Аминобензойная (антраниловая) кислота		Zn²⁺, Pb²⁺, Cd²⁺
Диэтилдитиокарбаминат натрия		Многие металлы (кислая среда)
Тетрафиниларсеникумхлорид	(C₆H₅)₄ As⁺Cl^–

Литература

Основы аналитической химии: В 2 кн. Кн. 2. Методы химического анализа / Под ред. академика Ю.А. Золотова; Изд. 2, перераб. и доп. М.: Высш. шк., 2000. 494 с.

Дорохова Е.Н., Прохорова Г.В. Задачи и вопросы по аналитической химии. М.: Мир, 2001. 267 с.

Аналитическая химия. Химические методы анализа. Уч. Пособие для ВУЗов. Под ред. О.М. Петрухина. М.: Химия, 1993.

Васильев В.П. Аналитическая химия. В 2-х ч. Ч. 1.. Гравиметрический и титриметрический методы анализа. М.: Высш. шк., 1989. 320 с.

Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитической химии: Кн. 1. М.: Мир, 1979. 480 с.

Янсон Э.Ю., Путнинь Я.К. Теоретические основы аналитической химии. М.: Высш. шк., 1980. 263 с.

Кунце У., Шведт Г. Основы качественного и количественного анализа / Пер. с нем. М.: Мир, 1997.

Кузнецов В.В. Применение органических аналитических реагентов в анализе неорганических веществ. М.: МХТИ им. Д.И. Менделеева, 1972. 145 с.

Кузнецов В.В. // Успехи химии. 1986. Т. 55. № 9.
С. 1409–1438.

Губен–Вейль. Методы органической химии. М.: Химия, 1967. 1032 с.

Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1989. 447 с.

Laszlo Erdey Theory und Praxis der Gravimetric Analyse. Budapest: Akademiai Kiado, 1964.

Skoog D.A., West M.D., Holler F.J. Analitical Chemistry. An Introduction. 6th ed. Philadelphia etc: Saunders College Publishing, 1994. 612 p.

Harris D.C. Quantitative Chemical Analysis. 5th ed. New York, 1999. 899 p.

Булатов М.М. Расчеты равновесий в аналитической химии. Л.: Химия, 1984.